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13．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量氫氣中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕了8克；將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積至少為（　　）
A．0.5LB．0.1LC．2LD．1L

分析 固體減少的質量為O元素的質量，根據n=$\frac{m}{M}$計算出混合物中含有氧離子的物質的量；將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，消耗氯離子的所帶電荷與氧離子所帶電荷一定相等，據此可計算出氯離子的物質的量，再根據V=$\frac{n}{c}$計算出消耗鹽酸的體積．

解答 解：FeO、Fe2O3的混合物在足量氫氣中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕了8克，減少的質量為氧離子的質量，則混合物中含有氧離子的物質的量為：$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，
將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，根據電荷守恒可知消耗氯離子的物質的量一定等于氧離子所帶電荷，
則消耗氯離子的物質的量為：n（Cl-）=2n（O2-）=0.5mol×2=1mol，
所以欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積至少為$\frac{1mol}{1mol/L}$=1L，
故選D．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確電荷守恒、質量守恒定律的含義為解答關鍵，試題充分考查了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧元素的性質非�；顫姡诨衔镏型ǔｏ@-2價，但在一些化合物也可顯正價．
（1）OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強的氧化性．
①OF2中氧元素的化合價+2．
②將F2氣通入到NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質，寫出有關的化學方程式2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
（2）過氧化氫是一種綠色氧化劑，也具有還原性，工業(yè)上有多種方法制備H2O2
①H2O2相當于二元弱酸，它的一級電離方程式為H2O2?H++HO2-．已知常溫下1L的H2O2相當于48.3mol 其中K1≈1.67X10-12 則該溫度下H2O2中c（H+）約為9×10-6mol/L
寫出它與足量Ba（OH）2反應的化學方程式H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
②乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可用圖1表示，寫出此過程總反應的方程式H2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O2．

③空氣陰極法是制備H2O2是一種環(huán)境友好型、結能型的制備方法法，電解的總反應方程式為：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2O2+O3，則陽極的電極反應式為2H2O-2e-=H2O2+2H+．
（3）氧氣與鉀反應可生成多種氧化物：K2O、K2O2、KO2，寫出KO2與CO2反應的化學方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在結構上與Na2O2有相似之處，是具有廣泛用途的化學試劑．
（1）在堿性溶液中，將NaClO與Na2Sx混合，兩者分別發(fā)生下列變化：NaClO→NaCl，Na2Sx→Na2SO4
①其中發(fā)生氧化反應的是Na2Sx，氧化劑是NaClO；
②若x=2，則NaClO與Na2Sx的物質的量之比為7：1；
（2）以硫粉（S）為原料制備Na2Sx，反應體系中除了Na2Sx、S外，還有NaOH、Na2SO3、H2O三種物質．若x=5，完成下列化學方程式并配平
2x+1S+6NaOH→2Na2S5+1Na2SO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學與生活、生產的敘述錯誤的是（　�。�
A．用作“鋇餐”的物質主要成分是硫酸鋇
B．采用催化設施，將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體
C．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
D．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶質的質量是40gg，取出20ml溶液，其溶質的物質的量濃度是5mol•L-1．將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質的物質的量濃度是1.0mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）一定溫度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（H{+}^）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$或0.033mol•L-1．
（3）常溫下，向20ml 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數隨溶液pH變化的情況如圖，回答下列問題：
①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是8＜pH＜12；為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質量分數下列方案可行的是ABD
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
②所得溶液中含量最多的三種離子的物質的量濃度的大小關系為c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．強熱硫酸亞鐵固體可反應：FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FexOy+SO2↑+O2↑+SO3↑（未配平），則下列有關判斷不正確的是（　�。�
A．若所得氣體中SO2與O2的體積比為2：1，則FexOy為氧化亞鐵
B．若所得FexOy為氧化鐵，則氣體中SO2與O2的體積比大于2：1
C．若所得FexOy為Fe3O4，則氣體中SO2與O2的體積比為3：2
D．生成的混合氣通入BaCl2溶液中，產生的沉淀為BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于電解NaNO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．隨著電解的進行，溶液的pH減小
B．0H-向陽極移動，陽極附近溶液呈堿性
C．NO3-向陽極移動，Na+向陰極移動，分別在對應的電極上放電
D．陰極上H+得電子被還原成H2，使陰極附近的溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在25℃時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如表：
物質XYZ
初始物質的量/mol0.10.20
平衡物質的量/mol0.050.20.1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B．反應可表示為X+2Y?2Z
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動
D．若起始時X，Y，Z物質的量分別為0.1mol、0.4mol、0.2mol，達平衡時，Z的體積分數一定增大

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