用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子

B．0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1 NA個(gè)膠粒

C．常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

D．電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅


【解析】　A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉晶體中含有的陽(yáng)離子和陰離子分別是Na＋和O，故1 mol Na2O2晶體中含3 mol離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，許多氫氧化鋁分子聚集成氫氧化鋁膠粒，故生成的膠粒數(shù)小于0.1 NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，計(jì)算可知，16 g O2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，鋅、鐵等比銅活潑的金屬在陽(yáng)極上優(yōu)先放電，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量小于32 g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是       

A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)  ΔH＝－317 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－數(shù)為NA

B．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)大于3NA

C．常溫常壓下，16 g甲基(—13CH3)所含的中子數(shù)為10NA

D．0.5 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4 L NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是(　　)

A．測(cè)定NaOH熔點(diǎn)時(shí)，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C．因?yàn)榘币滓夯喊痹谄瘯r(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑

D．硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，全部被還原

B．向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4

D．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)

的量(mol)

達(dá)到平衡時(shí)能量變化

容器編號(hào)

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出23.15 kJ能量

②

0.9

2.7

0.2

放出Q kJ能量

A.容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)均為14.3%

C．反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若①的體積為0.5 L，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作漂白劑。

(1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)

ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，則常溫下反應(yīng)2O3(g)===3O2(g)的ΔH＝________。

(2)配平下面反應(yīng)的化學(xué)方程式(將各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在相應(yīng)的方框內(nèi))：

 

(3)科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽(yáng)極周?chē)乃挟a(chǎn)生，電極反應(yīng)式為3H2O－6e－===O3↑＋6H＋，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過(guò)氧化氫，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。

(4)空氣中臭氧的檢測(cè)方法是將空氣慢慢通過(guò)足量KI淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則說(shuō)明空氣中含有O3。已知O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是                    (   )

   A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

   B．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象

C．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]

D．在[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（    ）

A. 鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑

B. 水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C. 二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH－=SiO32-+H2O

D. 在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－

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