Question

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，為了測定其純度，用濃度為0.1152mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定．試回答下列問題：
（1）用電子天平稱量3.200g固體試劑，再用蒸餾水在燒杯中充分溶解并冷卻至室溫后，用玻璃棒引流轉入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，振蕩、搖勻即配成待測液備用．請指出以上操作中出現(xiàn)的錯誤有

 

．
（2）將標準鹽酸裝在50.00mL

 

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，調節(jié)液面位置使其在

 

處，并記下刻度．
（3）取25.00mL待測液并加入指示劑待測定．該項實驗操作需要的主要儀器

 

．
（4）下列實驗操作中，會引起測定結果偏低的（填字母）

 

．
A．轉移待測液至容量瓶時，末洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
（5）某同學所得實驗數(shù)據(jù)如下表所示，據(jù)此，請寫出上述固體試劑中NaOH的質量分數(shù)的計算式（不要化簡）

 

．

實驗編號	鹽酸的濃度/mol?L-1	滴定完成時，鹽 酸滴入的體積/mL	待測NaOH溶液 的體積/mL
1	0.1152	26.72	25.00
2	0.1152	29.02	25.00
3	0.1152	26.70	25.00

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）燒杯應洗滌，定容應用膠頭滴管定容；
（2）鹽酸應用酸式滴定管量取，裝液后要調整液面“0”或“0”以下的某一刻度；
（3）待測液為NaOH，選擇堿式滴定管；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；
（5）根據(jù)第一次和第三次次實驗消耗的鹽酸的平均體積，求出平均物質的量，即等于氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)氫氧化鈉溶液的體積為25ml，可知原來500ml溶液中氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)m=n?M即可求出質量，再根據(jù)樣品的質量為3.20g，即可求出質量分數(shù)．

解答： 解：（1）燒杯沒有洗滌，會導致所配溶液濃度偏低；定容時應用膠頭滴管定容，故答案為：燒杯未洗滌，未用膠頭滴管定容；
（2）鹽酸應用酸式滴定管量取，裝液后要調整液面“0”或“0”以下的某一刻度，故答案為：酸式；“0”或“0”以下的某一刻度；
（3）待測液為NaOH，選擇堿式滴定管或移液管，故答案為：堿式滴定管；
（4）A．轉移待測液至容量瓶時，末洗滌燒杯，會導致溶質的損失，則所配溶液的濃度偏低，故A選；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，會導致鹽酸被稀釋，消耗的鹽酸的體積增大，故引起所測的待測液的濃度偏高，故B不選；
C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出，導致所消耗的標準液的量偏小，故引起所測的待測液的濃度偏低，故C選；
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴，會導致消耗的標準液的量偏大，故引起所測的待測液的濃度偏高，故D不選．
故選AC．
（5）根據(jù)三次實驗消耗鹽酸可以看出，舍去第二次實驗的結果，將第一次和第三次的體積，即平均消耗的鹽酸的物質的量n=C?V=

26.72ml+26.71ml

2

×10^-3×0.1152mol/L
根據(jù)H⁺+OH^-=H₂O可知25mlNaOH溶液中NaOH的物質的量n=

26.72ml+26.71ml

2

×10^-3×0.1152mol/L
故500mlNaOH溶液中NaOH的物質的量n=

26.72ml+26.71ml

2

×10^-3×0.1152mol/L×

500ml

25ml

故質量m=n?M=

26.72ml+26.71ml

2

×10^-3×0.1152mol/L×

500ml

25ml

×40g/mol
故樣品的質量分數(shù)ω(NaOH)%=

500mL 25mL ×0.1152mol/L× 26.72ml+26.71ml 2 ×10-3×40g/mol

3.2g

×100%，
故答案為：ω(NaOH)%=

500mL 25mL ×0.1152mol/L× 26.72ml+26.71ml 2 ×10-3×40g/mol

3.2g

×100%．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定過程中的儀器的選用、誤差的分析以及質量分數(shù)的測定，綜合性較強，難度較大．