Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請按要求回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①		…
2			…		②	③	④
3	⑤		…	⑥	⑦	⑧		⑨
4			…					⑩

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________（用元素符號表示）

（2）②、⑦兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是 ______（用化學(xué)名稱表示），能證明以上結(jié)論的化學(xué)方程式是 ______________________________________

（3）第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是_____（用離子符號表示），寫出⑥元素的單質(zhì)與⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

（4）元素③、⑧的氫化物中，沸點較低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是_____; 請簡述理由_______________。

（5）①、③、④、⑥元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒。

A________、B________、C________、D________。

（6）⑨元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。

Answer 1

【答案】 Na>Al>O 碳酸 Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，或者Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3 Al3+ 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3 H2↑ NH3分子間存在分子間氫鍵，PH3分子間不存在分子間氫鍵，存在分子間氫鍵的沸點高于不含有分子間氫鍵的沸點 [::H]－ 18

【解析】考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，以及化學(xué)用語的書寫，（1）根據(jù)元素周期表，推斷出④為O，⑤為Na，⑥為Al，因此原子半徑大小順序是Na>Al>O；（2）②為C，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3，⑦為Si，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，同主族從上到下，非金屬性增強，即C的非金屬性強于Si，H2CO3的酸性強于H2SiO3，利用酸性強的制取酸性弱的，反應(yīng)方程式為Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，或者Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3；（3）第三周期元素形成簡單離子中半徑最小的元素是Al3＋，⑥為Al，⑤為Na，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，離子反應(yīng)方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；（4）③為N，⑧為P，氫化物分別為NH3、PH3，因為NH3分子間存在分子間氫鍵，PH3分子間不存在分子間氫鍵，存在分子間氫鍵的沸點高于不含有分子間氫鍵的沸點，因此PH3沸點低，PH3的結(jié)構(gòu)式為；（5）①為H，③為N，④為O，⑥Al，構(gòu)成10電子微粒，其中A和B為分子，應(yīng)是H2O和NH3，B溶于A后所得物質(zhì)可電離，因此B為NH3，A為H2O，即有NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，C為陽離子，即C為NH4＋，D為陰離子，即D為OH－，H2O、NH3、E三種微粒反應(yīng)后可得NH4＋和一種白色沉淀，此離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，A、B、C、D電子式分別是 、 、、[::H]－ ；（6）⑨為Cl，⑩為Br，兩者位于VIIA族，同主族相鄰兩種元素相差的原子序數(shù)為Br所在周期所含的元素序數(shù)，即18。