Question

已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH) = a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

B．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=

C． 改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

D．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍： a mol ≤ ne ≤ a mol

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、產(chǎn)物KC1、KClO、KClO3中，K元素與Cl元素的物質(zhì)的量之比均為1:1，所以加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為KOH物質(zhì)的量的1/2，為a mol，故A正確；若某溫度下，反應(yīng)后=11，設(shè)Cl?物質(zhì)的量為11mol，則ClO?物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失總數(shù)相等，可得11mol=1mol+5×n（ClO3?），解得n（ClO3?）=2mol，所以n（ClO?）：n（ClO3?）=，故B正確；C、改變溫度，若氧化產(chǎn)物全部為KC1O3，則達(dá)到最大值，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失總數(shù)相等，可得amol—n（ClO3?）=5×n（ClO3?），的最大理論產(chǎn)量為1/6amol，故C錯誤；D、改變溫度，若反應(yīng)后產(chǎn)物完全是KCl、KClO，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KOH=KCl+ KClO+H2O，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是amol，若反應(yīng)后產(chǎn)物完全是KCl、KClO3，發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6KOH="5KCl+" KClO3+3H2O,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是amol。因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)原理及應(yīng)用。