Question

Ⅰ．氧化還原反應(yīng)有多種分類(lèi)方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類(lèi)不同的分類(lèi)方法最常見(jiàn)。下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有         (填反應(yīng)編號(hào),下同)；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有         ；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有         。
①Fe+2FeCl₃===3FeCl₂                ②NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O
③2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂ ↑       ④S+2KNO₃+3C K₂S+N₂↑+3CO₂↑
⑤Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O       ⑥HgS+O₂Hg+SO₂
Ⅱ．氧化還原反應(yīng)必定遵循一定的價(jià)態(tài)規(guī)律。若用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種。又知道物質(zhì)L中氮元素的化合價(jià)要比物質(zhì)M中氮元素的化合價(jià)低，并且在一定條件下，它們會(huì)有如下的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
① Q + HCl→ M+Cl₂      ② R+L→ X+ H₂O       ③ R+O₂ → L+ H₂O
（1）已知這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
（2）NH₄NO₃在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若NH₄NO₃在通常條件下加熱的分解產(chǎn)物不出下列范圍，根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)（未配平）中屬于氧化還原反應(yīng)且可能發(fā)生的有                   。(填反應(yīng)編號(hào))

A．NH4NO3→N2+O2+H2O	B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O	D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O

E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O             F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O

Answer 1

I.⑤、①②、③④⑥     II（1）Q  （2）ADF

試題分析：Ⅰ⑤Cl₂+2NaOH ===NaCl+NaClO+H₂O中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的氯元素中，①Fe+2FeCl₃===3FeCl₂、②NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間，其余③④⑥電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間；Ⅱ（1）硝酸中N元素的化學(xué)價(jià)為+5，所以其只有氧化性，在發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程中被還原，物質(zhì)L中氮元素的化合價(jià)要比物質(zhì)M中氮元素的化合價(jià)低，可以排除L，R+O₂ → L+ H₂O ，說(shuō)明R的價(jià)態(tài)比L低，故R也排除， R+L→ X+ H₂O ，Q + HCl→ M+Cl₂，所以L、M、Q、R、X中的Q為硝酸；（2）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，其表現(xiàn)為化合價(jià)的變化，故在A到F的反應(yīng)中，只有ADF有化合價(jià)的變化，其他沒(méi)有，所以屬于氧化還原反應(yīng)且可能發(fā)生的有ADF。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，本題新增了氧化還原反應(yīng)的一些新的知識(shí)，出題模式比較新穎，但是難度適中。