Question

將0.2 mol金屬R的一種含氧酸鹽在隔絕空氣的條件下加熱，使之完全分解，生成R的固態(tài)氧化物RO和混合氣體CO、CO₂．已知：該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18，其體積為8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；金屬R的原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個(gè)；測(cè)得RO的質(zhì)量比原含氧酸鹽質(zhì)量減輕一半．通過(guò)計(jì)算，求出該鹽的化學(xué)式．

Answer 1

答案：
解析：

答案：FeC2O4 　　解析：由題意可求出混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量： 　　＝18×2 g·mol－1＝36 g·mol－1 　　再由十字交叉法求出混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量： 　　所以n(CO)＝n(CO2)＝＝0.2 mol． 　　由題意知RO的質(zhì)量比原含氧酸鹽質(zhì)量減輕一半，則： 　　m(RO)＝m(CO)＋m(CO2)＝0.2 mol×(28 g·mol－1＋44 g·mol－1)＝14.4 g 　　所以M(RO)＝＝72 g·mol－1，則M(R)＝56 g·mol－1，故R為鐵．驗(yàn)證可知：Fe的中子數(shù)N＝56－26＝30，即質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個(gè)，滿足題意．再由0.2 mol鹽可分解產(chǎn)生0.2 mol　RO、0.2 mol　CO、0.2 mol　CO2知其化學(xué)式為FeC2O4．