12．氫氧燃料電池是一種能在航天飛機(jī)上使用的特殊電池，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．由于A、B兩電極沒(méi)有活動(dòng)性差別，不能構(gòu)成原電池
B．A電極是負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好的綠色電池
D．外電路中電流由B電極通過(guò)導(dǎo)線流向A電極

分析 A．氫氧燃料在電極上反應(yīng)的分別是氫氣和氧氣，不是電極；
B．燃料電池中，負(fù)極上通入燃料，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)；
C．根據(jù)電池反應(yīng)中生成物性質(zhì)判斷；
D．原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流方向與電子流向相反．

解答 解：A．氫氧燃料在電極上反應(yīng)的分別是氫氣和氧氣，不是電極，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．該電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，水對(duì)環(huán)境無(wú)污染，所以屬于環(huán)境友好電池，故C正確；
D．電子從負(fù)極A沿導(dǎo)線流向正極B，電流方向與電子流向相反，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫氧燃料電池，根據(jù)原電池概念、原電池正負(fù)極電極反應(yīng)、電子流向等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的化學(xué)式能表示分子式的是（　�。�
A．NaClB．SiO2C．ArD．Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B．丙烷（C3H8）有兩種同分異構(gòu)體
C．乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，RO3-與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．元素R位于周期表中第ⅦA族
B．RO3-中的R只能被還原
C．R2在常溫常壓下一定是氣體
D．若1 mol RO3-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　　）
①增大反應(yīng)物的量   ②減小壓強(qiáng)    ③升高溫度      ④使用正催化劑．
A．①②③B．③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）下列說(shuō)法正確的是AB
A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然伴隨著能量的變化
B．鋼鐵的電化腐蝕中，吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都為：Fe-2e-=Fe2+
C．可逆反應(yīng)在一定條件下，有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度后，反應(yīng)物就不再轉(zhuǎn)化為生成物
D．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)，不一定要加熱．但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
（2）在 101kPa 時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1；
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化．（單位為：kJ•mol-1）該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．△H＜0（填“＞”或“＜”）
（4）比較下面各組熱化學(xué)方程式，△H1＜△H2的是BD（即前一反應(yīng)放熱較多的是）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g ）△H1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g ）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g ）△H2
C．C（s）+1/2O2（g）=CO （g ）△H1     C（s）+O2（g）=CO2 （g ）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g ）△H1 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g ）△H2
（5）101kPa條件下，14g N2和3g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖2示意：又已知：①已知b=1173；
②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1則a=1127．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S               （Ⅰ）
2H2S+SO2=3S+2H2O                     （Ⅱ）
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaOH溶液
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（5）為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．
測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在離子化合物中也可能存在共價(jià)鍵
B．非金屬元素之間的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵
C．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．含共價(jià)鍵的純凈物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系正確的是（　　）
A．碘化鉀--食鹽中的加碘物質(zhì)B．二氧化硅--太陽(yáng)能電池
C．福爾馬林--食品保鮮劑D．水玻璃--耐火材料

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