下列做法中，會對人體造成較大危害的是（　�。�
A、用含氫氧化鋁的藥劑治療胃酸過多
B、用蘇打中和發(fā)酵面團(tuán)中的酸
C、用醋酸清洗熱水瓶內(nèi)壁附著的水垢
D、用二氧化硫熏蒸銀耳
考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物,乙酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A、胃酸中含有鹽酸，能與氫氧化鋁反應(yīng)．
B、蘇打能與酸反應(yīng)；
C、醋酸能與水垢反應(yīng)；
D、二氧化硫有毒，對人體有害．
解答： 解：A、胃酸中含有鹽酸，能與氫氧化鋁反應(yīng)，中和胃酸，則用含氫氧化鋁的藥劑治療胃酸過多，故A不選；
B、蘇打能與酸反應(yīng)，則可以用蘇打中和發(fā)酵面團(tuán)中的酸，且對人體不產(chǎn)生危害，故B不選；
C、水垢的成分為碳酸鈣，醋酸能與水垢反應(yīng)，可以用蘇打中和發(fā)酵面團(tuán)中的酸，且醋酸為人體不產(chǎn)生大的危害，故C不選；
D、因二氧化硫有毒，對人體有害，則不能用二氧化硫熏蒸銀耳，故D選；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)與生活，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，注意化學(xué)知識應(yīng)為生活、生產(chǎn)服務(wù)，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A、稱量時NaOH已經(jīng)潮解
B、定容時俯視容量瓶的標(biāo)線
C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過
D、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-
B、加入NaOH固體，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有NH4+
C、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則一定有Fe2+而沒有Fe3+
D、滴加硝酸銀，生成白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，則含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜方案不正確的是（　�。�
被提純的物質(zhì)
[括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]		除雜試劑除雜方法
ACO（g）[CO2（g）]NaOH溶液、濃H2SO4洗氣
BNH4Cl（aq）[Fe3+（aq）]NaOH溶液過濾
CCl2（g）[HCl（g）]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣
DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正確的存放化學(xué)藥品，是化學(xué)實驗基本要求之一．下列物質(zhì)存放錯誤的是（　�。�
A、濃硝酸存放在棕色細(xì)口瓶中
B、氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中
C、硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D、少量金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知工業(yè)制造氫氣的反應(yīng)為CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2（g）△H．在500℃時平衡常數(shù)K=9，400℃時的平衡常數(shù)K＞9，若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol?L-1 ，反應(yīng)在10min時達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）增加H2O（g）的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
．400℃時平衡常數(shù)K
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0．
（3）500℃10min內(nèi)v（H2O）=
 
，在此過程中體系的能量將
 
（填“增大”或“減少”）；
（4）一定條件下，恒容密閉容器中，能表示上述反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）
A．v逆（CO）=v正（H2O）
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．混合氣體的密度保持不變
D．c（CO2）：c（H2）=1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說法正確的是（　�。�
A、Na2O2晶體中陰陽離子數(shù)目之比為1：1
B、反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2
C、反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D、①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序為①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的酸性溶液中，能較大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
B、Na+、SO32-、K+、Cl-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A、高溫下，0.3 molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA
B、MnO2與濃鹽酸共熱，0.4 molHCl被氧化時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4 NA
C、5.6g鐵片投入足量濃H2SO4中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3 NA
D、5NH4NO3
  △  
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2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA．

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同步練習(xí)冊答案