Question

2．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該電池的正極為鋅
• B． 電池正極反應(yīng)式為：MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-
• C． 該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
• D． 當(dāng) 0．l mol Zn 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)目為 1.204×l0²³

Answer 1

分析 該原電池中，鋅失電子作負(fù)極、二氧化錳得電子作正極，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，正極電極反應(yīng)為2MnO₂+2e^-+2H₂O═2MnO（OH）+2OH^-，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答 解：A．該原電池中，鋅元素化合價由0價變?yōu)?2價，鋅失電子作負(fù)極，故A錯誤；
B．該原電池中，錳元素得電子，則MnO₂在正極上反應(yīng)生成MnO（OH），則電池正極反應(yīng)式為：MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-，故B正確；
C．該原電池中，錳元素化合價由+4價變?yōu)?3價，所以二氧化錳作正極，故C錯誤；
D．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向之間，不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價變化確定正負(fù)極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流．