在酸性溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．Na+、NH4+、NO3— 、SO42—
B．Na+、Cu2+、Cl－、HCO3—
C．Fe2+、Ag+、 I－、NO3—
D．K+、Al3+ 、Ba2+、SO42—
A

試題分析：解離子大量共存問(wèn)題需注意：（1）離子之間能反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)有四類：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)②氧化還原反應(yīng)③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)④絡(luò)合反應(yīng)；（2）注意題目中的隱含條件：顏色、酸堿性及限定條件等。A、組內(nèi)離子在給定條件下不反應(yīng)，能大量共存，正確；B、酸性溶液中，H+和HCO3—反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、酸性溶液中，Ag+ 和I－反應(yīng)生成碘化銀沉淀，H+、NO3—和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、酸性溶液中，Ba2+和SO42—發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是
A．K+、H+、NO3—、Cl—B．Cu2+、Cl—、OH¯、SO42—
C．H+、Na+、HCO3—、Cl—D．Ca2+、Cl—、K+、CO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，該溶液中還可能大量存在的是
A．NH4+B．Ba2+C．Fe3+D．SO42ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)于溶液中的問(wèn)題敘述正確的是（   ）
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過(guò)程H+的濃度逐漸減小
B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3 kJ
C．常溫時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定的溶液中不能大量共存的是
A．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42–、Cl–
B．1 mol·L–1的燒堿溶液中：S2–、SO32–、S2–、K+
C．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Cs+、Ba2+、S2–、Cl–
D．含有大量HCO3–的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl–、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．無(wú)色溶液：、、H+、、
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、
C．FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、
D．=0．1 mol/L的溶液：Na+、K+、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是
A．含有NaClO的溶液中：K+、NH4+、 Fe3+、Br－、S2－
B．在c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-
C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
D．使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、Na+、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將足量NO2通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是  （   ）
A．Fe2＋、CH3COO－、、Na＋
B．Ca2＋、K＋、Cl－、
C．、Al3＋、、Cl－
D．K＋、Na＋、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(   )
A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH?)
B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)
D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：
2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

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