8．某學(xué)生發(fā)現(xiàn)某試劑瓶中的溶液有渾濁物，用如圖所示操作進(jìn)行，此操作中錯(cuò)誤的地方有（　�。�
A．1處B．2處C．3處D．4處

分析 由圖可知，為過濾裝置，操作遵循一貼二低三靠，以此來解答．

解答 解：圖中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁，共2處錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置及混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握過濾裝置及實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獠僮饕I(lǐng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于反應(yīng)能量變化的說法中正確的是（　�。�
A．凡需加熱的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．將20g NaOH溶于水配制成1L溶液，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？取出其中的30mL溶液加水稀釋到500mL，則稀釋后，溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．在含有Fe（SCN）2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)品已略去）．
試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是de．
a．S         b．N2         c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的 化學(xué)式為FeCl3．
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶有1molFe（OH）3的膠體中，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，14 gC2H4和 C3H6 的混合物含有的氫原子數(shù)為2NA
D．1molFe與足量Cl2反應(yīng)，鐵失去電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g NH3的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）
B．一定量的（NH4）2SO4與NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-）
C．將0.1 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1K2CO3溶液等體積混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．將0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某工廠的廢渣中含NaCl、Mg （ OH）2、CaCO3、BaCO3等，為實(shí)現(xiàn)變廢為寶，設(shè)計(jì)了以下工藝流程制備七水硫酸鎂．
在廢渣中加入過量的稀硫酸，控制 pH為5.0，溫度在52℃左右，用攪拌器持續(xù)攪拌．
（1）攪拌的作用是為使反應(yīng)充分進(jìn)行，其化學(xué)原理為使Mg（OH）2、BaCO3轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，且攪拌過程中CO2不斷逸出，使平衡CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2CO3右移；
（2）經(jīng)過分析，過濾所得濾液中含有的離子的主要為 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-，為了除去H+，最好加入適量的MgO、MgCO3或Mg（OH）2 （填化學(xué)式）．
（3）蒸發(fā)濃縮器的溶液中主要含有氯化鈉和硫酸鎂，通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是氯化鈉，說明此溫度下硫酸鎂的溶解度比氯化鈉大 （“大”或“小”）． 結(jié)晶槽中硫酸鎂結(jié)晶的方法為冷卻結(jié)晶．
（4）為了檢驗(yàn)所得 MgSO4•7H2O 是否純凈，具體的操作為用洗凈的鉑絲蘸取洗凈槽中的最后清液，在酒精燈上灼燒，如果顯黃色，則所得MgSO4•7H2O不純凈，如果不顯黃色，則所得MgSO4•7H2O純凈．

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