實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2為共價(jià)化合物，兩個(gè)C＝O鍵間的夾角為180°，以下判斷正確的是

A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．CO2中C采取sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省宿遷市三校高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪。制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了�！把┒睙醵粻�，對(duì)人體有害，制作“雪耳”利用的是

A．硫的還原性 B．硫的漂白性

C．二氧化硫的還原性 D．二氧化硫的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省四地六校高一下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的氨的質(zhì)量是

A．3.4g B．6.8g C．10.2g D．27.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（９分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D ＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子。D單質(zhì)與水形成的溶液具有漂白性。E的原子序數(shù)為24，ED3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)? 。

（2）已知A、D形成的化合物分子空間構(gòu)型為正四面體，而光氣（）分子空間構(gòu)型為平面三角形,說(shuō)明原因 。光氣（）分子中碳氧原子間的共價(jià)鍵的鍵型是 (填序號(hào))。

A．1個(gè)鍵 B．2個(gè)鍵

C．2個(gè)鍵 D．1個(gè)鍵，1個(gè)鍵

（3）寫出等物質(zhì)的量的D單質(zhì)和SO2氣體同時(shí)通入水中反應(yīng)的離子方程式 。

（4）ED3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?/p>

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化

B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是

A．道爾頓 B．盧瑟福 C．湯姆生 D．波爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015云南省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－

則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．Cl－＞Fe2+＞I－ B．I－＞Fe2+＞Cl－

C．Fe2+＞I－＞Cl－ D．Fe2+＞Cl－＞I－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黃色）

①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ ===2Cr3+(綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性：Cr2O72- > Fe3+

C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

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