20℃時(shí)，將a g硝酸鉀溶于b g水中，恰好形成V mL飽和溶液．下列關(guān)于該溶液的關(guān)系式錯(cuò)誤的是

A．

c(KNO3)＝mol·L－1

B．

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(KNO3)＝％

C．

20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度：S＝g

D．

密度：ρ＝g·L－1

答案：A
解析：

該溶液物質(zhì)的量濃度c(KNO3)＝mol·L－1．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?天津模擬）燃煤廢氣中的氮氧化物（NOX）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ．mol-l
CH4（g）十4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-l
則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）等的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
．
（2）將燃煤廢氣中的C02轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：
投料比 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）；若溫度不變，提高投料比，則K將
不變
不變
．該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞、＜或=”）：
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
．
③利用甲醚燃料電池設(shè)計(jì)如圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為
陰
陰
極；B中Cu2+向
Zn
Zn
極（填Zn或Cu）移動(dòng)．當(dāng)Zn片的質(zhì)量變化為6.4g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
1.12
1.12
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2008年寧夏中衛(wèi)一中高三第三次模擬考試、理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分 題型：022

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是________(填字母序號(hào))(有錯(cuò)誤選項(xiàng)得0分)

A．配制0.1 mol/L的氯化鈉溶液時(shí)，將稱(chēng)量的氯化鈉固體直接加入容量瓶，再加水至刻度線(xiàn)

B．用潔凈且干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到放在表面皿上的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)溶液的pH

C．滴定管洗凈后，經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定

D．向20 mL煮沸的蒸餾水中滴加FeCl3飽和溶液1～2 mL，繼續(xù)煮沸1～2分鐘，待溶液呈紅褐色即得Fe(OH)3膠體

E．用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管

F．除去苯中的少量的苯酚，加足量的氫氧化鈉溶液，然后分液

G．用水鑒別苯、甘油和硝基苯三種無(wú)色液體

H．配制氯化亞鐵溶液時(shí)，需加少量鹽酸及鐵粉；

I．用10 mL量筒量取5.80 mL鹽酸

J．可用過(guò)濾法除去氧氫化鐵膠體中少量的氯化鐵和鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南周口重點(diǎn)高中四校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，我國(guó)將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：

（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

      濃度/mol•L-1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              （保留兩位小數(shù)）

②30min后，改變某一條件，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是                       

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應(yīng)的△H           （填“＞”、“＜”或“=”）0

（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g)  △H=-574kJ.mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-1160kJ.mol-1

③H2O(g)=H2O(l)  △H=-44.0kJ.mol-1

寫(xiě)出CH4和NO2反應(yīng)生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式：               

                                                                

（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術(shù)是目前應(yīng)用最廣、最有效的煙氣脫硝技術(shù)之一。該技術(shù)涉及以下反應(yīng)：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是      （填字母）

A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉(zhuǎn)化率增大

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗NH3和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入等量的反應(yīng)物，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率減小

（4）以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，該電極的電極反應(yīng)可表示為                             

 

 

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