下列物質(zhì)的名稱和主要成分的化學式一致的是 （　�。�
A、大理石、石灰石、生石灰、CaCO3
B、燒堿、純堿、火堿、NaOH
C、熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca（OH）2
D、蘇打、小蘇打、純堿、Na2CO3
考點：常見元素的名稱、符號、離子符號
專題：
分析：A、生石灰是氧化鈣，化學式為CaO；
B、純堿是碳酸鈉，化學式為：Na2CO3，
C、熟石灰、消石灰、石灰乳均是Ca（OH）2；
D、小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為：NaHCO3．
解答： 解：A、生石灰是氧化鈣，化學式為CaO，故A錯誤；
B、純堿是碳酸鈉，化學式為：Na2CO3，故B錯誤
C、熟石灰、消石灰、石灰乳均是Ca（OH）2，故C錯誤
D、小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為：NaHCO3，故D錯誤，故選C．
點評：本題主要考查的是常見物質(zhì)的俗名與化學式，難度不大，熟練掌握各種物質(zhì)的化學式與俗名即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2＞△H3
B、△H1＜△H3＜△H2
C、△H2＞△H1＞△H3
D、△H1＞△H3＞△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知將鹽酸逐滴加入Na2CO3中，發(fā)生的反應依次為：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；現(xiàn)將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
B、向含有Fe2O3懸濁液中通入HI氣體：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反應：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
B、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
C、用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項說法不是Fe（OH）3膠體特有的性質(zhì)的是（　　）
A、Fe（OH）3膠體粒子所作的布朗運動
B、在電場作用下，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子在分散劑里作定向移動
C、當光束通過Fe（OH）3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”
D、向Fe（OH）3膠體中逐滴加入鹽酸時會觀察到先變渾濁再變澄清

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法以補充單一分類法的不足．下列關于“K2SO4”的分類錯誤的是（　　）
A、屬于氧化物B、屬于硫酸鹽
C、屬于鉀鹽D、屬于電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量4.1g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成250mL待測溶液．稱量樣品時所用儀器有
 

（2）用
 
量取10ml待測液注入錐形瓶中，并加入1-2滴酚酞作指示劑，用0.20mol?L-1標準鹽酸滴定并記錄有關數(shù)據(jù)．滴定時的正確操作方法是
 
，正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是
 

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，燒堿樣品的純度為
 
．
滴定次數(shù)待測溶液體積（ml）標準鹽酸體積（ml）
滴定前刻度（ml）滴定后刻度（ml）
第一次10.000.2020.50
第二次10.000.4020.80
第三次10.004.0024.20
（4）滴定結束時仰視讀數(shù)，對滴定結果產(chǎn)生的后果是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組設計如圖所示裝置制取氨基甲酸銨（NH2COONH4）

合成反應如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
氨基酸的有關信息如下：
常溫下狀態(tài)溶解性穩(wěn)定性
白色固體易溶于水和乙醇，難溶于CCl4在干燥空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中放出氨轉化為NH4HC03，59時分解為NH3和CO2
實驗步驟如下：取10.7gNH4Cl固體，與足量消石灰混合加入A裝置的大試管中，加熱，產(chǎn)生的氣體依次通過B、C后與二氧化碳一起通入三頸燒瓶內(nèi)的四氯化碳中，并不斷攪拌，當B中不再有氣泡產(chǎn)生時停止制備；反應粗產(chǎn)物經(jīng)分離干燥稱量得6.4g氨基甲酸銨．
（1）寫出A裝置試管中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（2）三頸燒瓶用冰水冷卻的原因是
 
．
（3）實驗中應保持通入氨氣和CO2的體積比接近2：1最佳，推測E裝置的兩個作用
 
、
 
．
（4）從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法時
 
（填寫操作名稱）．
（5）通常采用真空低溫干燥的方法得到干燥產(chǎn)品，干燥時主要為了除去
 
．
（6）尾氣處理的罪恰當方法是
 
（填寫選項序號）．
a．用NaOH溶液吸收  b．用堿石灰吸收  c．用稀硫酸吸收  d．依次通過濃硫酸和稀硫酸
（7）本實驗中氨基甲酸銨的產(chǎn)率為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案