【題目】下列工業(yè)過程中，原料和產(chǎn)物均不含有H2的是（ ）

A. 煤的氣化

B. 氯堿工業(yè)

C. 侯氏制堿法

D. 合成氨工業(yè)

【答案】C

【解析】根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)的特點分析解答。

A. 煤的氣化是指在高溫下利用煤與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的過程，A不符合；

B. 氯堿工業(yè)是指利用電解原理電解飽和氯化鈉溶液，生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，B不符合；

C. 侯氏制堿法的原理是向氨氣飽和的氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉的過程，C符合；

D. 合成氨工業(yè)中利用的是氮氣和氫氣化合生成氨氣的過程，D不符合。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（ ）
A.y﹣x﹣n
B.y+x+n
C.y+x﹣n
D.y﹣x+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制造火箭的合金材料中的主要元素是（ ）
A.Fe
B.Al
C.C
D.Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。

Ⅰ．工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：

①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。

②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。

③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH至7～8，過濾。

④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。

（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。

（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質(zhì)量為_________。

Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）_________（精確到0.01）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。

(1) 由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：

2Cu2S(s)＋3O2(g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g)　ΔH＝－768.2 kJ·mol－1，

2Cu2O(s)＋Cu2S(s)===6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 kJ·mol－1，

①熱化學(xué)方程式：Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝ ________kJ·mol－1。

②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作________極。

(2) 氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備：4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O===4CuH↓＋4H2SO4＋3H3PO4。

①該反應(yīng)還原劑是____________(寫化學(xué)式)。

②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為________。

(3) 氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl－)的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)c(Cl－)＝9 mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種的濃度大小關(guān)系為__________________________。

②在c(Cl－)＝1 mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為___________________________，___________________________(任寫兩個)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是(　　)

A. OH－由A端移向B端

B. V＝33.6L時，溶液中的溶質(zhì)為KHCO3

C. 0＜V≤22.4L時，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2O

D. 22.4L＜V≤44.8L時，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10；X 和 Ne 的核外電子數(shù)相差 1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得電子能力最強；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請回答下列問題：

（1）X 元素位于元素周期表中位置為_____________。

（2）X 的單質(zhì)和 Y 的單質(zhì)相比，熔點較高的是____________（寫化學(xué)式） 。 Z 所在族的簡單氫化物中，沸點最高的是________(寫化學(xué)式)，原因為_________________________。

（3）W、X、Z 三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型為________；X2W2的電子式為___________________。

（4）Y 與 Z 形 成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（5）Z 的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體 M，其氧含量為 47.41％，可用于水處理， M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時具有爆炸性 。 M 的化學(xué)式為_____________。 M 可與 NaOH 溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為 1︰5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（6）在 25°C、101kPa 下，已知 Y 的簡單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)， 平均每轉(zhuǎn)移 1mol 電子放熱 190kJ, 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石灰石和稀鹽酸制取CO2的反應(yīng)中，能影響該反應(yīng)速率的條件是（ ）

A. 鹽酸的體積 B. 鹽酸的濃度

C. 石灰石顆粒的大小 D. 溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液，中和滴定曲線如圖所示(體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式：___________。

（2）HA的電離平衡常數(shù)為___________ mol·L-l(寫出計算結(jié)果)。

（3）D點時，溶液中c(A-)+c(HA)___________ 2c(M+)(填“>”“<”或“=”)；溶液中離子濃度大小順序為__________；若此時測得混合溶液的pH=a，則c(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的計算表達(dá)式表示)。

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