19．常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．下列說法正確的是（　　）
A．當(dāng)溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）時(shí)，一定是醋酸過量
B．當(dāng)溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）時(shí)，一定是氫氧化鈉過量
C．當(dāng)溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
D．當(dāng)溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時(shí)，一定是氫氧化鈉過量

分析 A．CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則CH3COOH應(yīng)該稍微過量；
B．當(dāng)溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）時(shí)，根據(jù)電荷守恒知c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；
C．醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，二者生成醋酸鈉，溶液呈堿性；
D．當(dāng)液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時(shí)，溶液呈堿性，溶液中溶質(zhì)可能是醋酸鈉或醋酸鈉和少量醋酸或醋酸鈉和少量氫氧化鈉．

解答 解：A．等物質(zhì)的量的醋酸與NaOH反應(yīng)生成醋酸鈉溶液顯堿性，而c （H+）=c（OH-）時(shí)，溶液顯中性，所以醋酸過量，故A正確；
B．根據(jù)電荷守恒規(guī)律，當(dāng)溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）時(shí)，c （H+）=c（OH-），溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，所以醋酸過量，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)B知，溶液呈中性，醋酸與氫氧化鈉不是恰好完全反應(yīng)，醋酸過量，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）時(shí)，說明溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)可能是醋酸鈉或醋酸鈉和少量醋酸或醋酸鈉和少量NaOH，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液酸堿性及溶液中溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，可以采用逆向思維方法分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．向含有1mol HNO3和2mol H2SO4的混合稀溶液中加入1.5mol Cu，加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．蔗糖的化學(xué)式是：C12H22O11；淀粉的化學(xué)式：（C6H10O5）n；
氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：H2N-CHR-COOH羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-COOH；
羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-OH；醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一定體積的密閉容器中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（多選扣分）．
A．容器中壓強(qiáng)不變                  B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.5mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量等于$\frac{5}{6}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列分散系屬于膠體的是（　　）
A．FeCl3溶液B．CuSO4溶液C．碘酒D．有色玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B?2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占 10%，下列推斷正確的是A
①原混合氣體的體積為1.2VL          ②原混合氣體的體積為1.1VL
③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體A消耗掉0.05VL  ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體B消耗掉0.05V L
A、②③B、②④C、①③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
                      純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸漂白粉蘇打水氨氣
B氫氧化鋇氫氧化鐵膠體硫酸鋇氨水乙醇
C明礬水煤氣硫酸醋酸干冰
D石灰石水玻璃氯化鈣氫氧化鋁碳酸鈣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）己知25℃時(shí)：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的電子式是．
（2）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反應(yīng)獲得．焦亞硫酸鈉放置在空氣中很容易被氧化，其反應(yīng)方程式為Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3
焦亞硫酸鈉遇水后立即生成一種酸式鹽，寫出與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（3）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如圖1所示：
①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，
若僅在SO2的水溶液中滴加幾滴碘水，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$將減小（填“增大”、“減小”或“不確定”）．
②電滲析裝置如圖2所示，寫出陽極的電極反應(yīng)式2Ix--2e-=xI2，
該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
③若向膜反應(yīng)器中加入1molHI，在一定條件下n[I2（g）]隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖3所示．
該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$，若將HI通入量變?yōu)樵瓉淼?倍，則平衡混合物中H2所占體積分?jǐn)?shù)為10%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL
B．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%
C．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
D．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為231.4g

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