15．某烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成CHBr2CBr2CH2CH3，則與該烴不同類別的同分異構(gòu)體是（　　）
A．CH≡C-CH2CH3B．CH3C≡CHC．CH3CH2CH═CH2D．CH2═CH-CH═CH2

分析 某烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成CHBr2CBr2CH2CH3，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C-CH2CH3，然后結(jié)合同分異構(gòu)體的概念及“與該烴不同類別的同分異構(gòu)體”進行判斷．

解答 解：某烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成CHBr2CBr2CH2CH3，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C-CH2CH3，某有機物是該烴不同類別的同分異構(gòu)體，說明該有機物不屬于炔烴，若含有雙鍵，應(yīng)該含有2個碳碳雙鍵，根據(jù)分析可知，滿足條件的只有D，
故選D．

點評 本題考查了加成反應(yīng)原理、同分異構(gòu)體判斷，題目難度不大，明確常見有機物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握加成反應(yīng)原理、鐵粉羔羊體的概念，試題側(cè)重考查學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16g CH4中含有的原子總數(shù)為5NA
B．78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C．1mol/L NaCl溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
D．標準狀態(tài)下，11.2L CH3COOH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列四個圖象中，反映出的對應(yīng)變化關(guān)系錯誤的是（　　）
A．將等質(zhì)量的鋅片和鐵片分別加入足量的等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中
B．向鹽酸與硫酸鈉混合溶液中加入氫氧化鋇溶液
C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
D．向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素原子形成簡單離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗的描述不正確的是（　�。�
A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火餡皆呈黃色，但生成固體的顏色不同
B．新制飽和氯水和濃硝酸在光照下會有氣體產(chǎn)生，其成分中有氧氣
C．亞硫酸露置在空氣中酸性減弱
D．灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸是重要的工業(yè)原料．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸主要分為造氣、催化氧化、吸收三個階段，其生產(chǎn)流程圖如下：

（1）操作I的內(nèi)容是凈化、干燥除去有害成分，此操作目的是防止催化劑中毒．物質(zhì)B是H2O．a(chǎn)=98．
（2）工業(yè)上既可用硫黃也可用硫鐵礦（FeS2）造氣，若使用硫鐵礦造氣．另一產(chǎn)物是一種常見的紅棕色固體．寫出用硫鐵礦造氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe203．
（3）催化反應(yīng)室中的反應(yīng)是一個氣體體積縮小的反應(yīng)．增大壓強有利于反應(yīng)向右進行．但實際生產(chǎn)卻是在常壓下進行的．原因是常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率已很大
（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨一硫酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用兩個化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
（5）若用等質(zhì)量的硫黃、FeS2生產(chǎn)硫酸．假設(shè)原料的總利用率均為90%．則二者得到硫酸的質(zhì)量比為15：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室用圖所示裝置制備AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）．已知AlCl3易水解，易升華．

（1）實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；C裝置的作用吸收氯氣，防止污染空氣．
（2）氯氣與廢鋁屑反應(yīng)生成的AlCl3蒸氣溶解在B中濃鹽酸，為了防止AlCl3蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管，實驗中可采取的措施是加粗導(dǎo)管、縮短導(dǎo)管長度、加熱導(dǎo)管、通入氮氣等．
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3時，AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為碳酸鈣粉末慢慢加入到AlCl3溶液中．
（4）實驗要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞12：7，其原因是氫氧化鈣微溶于水，造成損失．
（5）用白云石（主要成分為CaCO3、MgCO3）制備純凈碳酸鈣的實驗方案為：將一定量的白云石煅燒，用硝酸銨溶液溶解煅燒后的固體，過濾，向所得濾液中通入二氧化碳，調(diào)節(jié)PH值11-12，過濾出碳酸鈣沉淀．（實驗中需用到的試劑有：硝酸銨溶液，氨氣，二氧化碳；需要用到的儀器：pH計．
已知：鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液；pH值為11～12時得到較純凈碳酸鈣沉淀）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．科學(xué)研究表明，當前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)（如圖1）．

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖．已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：
C-HC-OC=OH-HH-O
413.4351745436462.8
已知E1=8.2kJ•mol-1，則E2=198.8kJ•mol-1．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗溫度/℃起始量達到平衡
CO/molH2O/molH2/molCO轉(zhuǎn)化率所需時間/min
1650421.66
2900211/33
3900abct
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②實驗2條件下的平衡常數(shù)K=1．
③實驗3中，若平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{3}$，則$\frac{a}$=0.5，c=$\frac{3}$．
④實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時V正=V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液，先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進行循環(huán)使用．將100mL0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標準狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”（當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理如果向反應(yīng)后的溶液中加入少量的酸時，碳酸根結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，溶液的PH變化不大，如果加入少量的堿時，碳酸氫根結(jié)合氫氧根轉(zhuǎn)化為碳酸根，溶液的PH變化也不大，因此反應(yīng)后溶液可以作緩沖液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol Fe與足量H2O（g）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．10mL pH=6的純水中含OH-數(shù)目為10-10 NA
C．1mol羥基中含有的電子數(shù)目為9 NA
D．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案