5．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，裝置如下圖所示：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-1l6
回答下列問題：
（1）寫出三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）為了減少A裝置中副反應(yīng)，操作時應(yīng)注意迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；
（3）在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；
（4）判斷D裝置中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去．

分析 由實驗裝置可知，A中乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，A中控制溫度減少副反應(yīng)的發(fā)生，A中可能濃硫酸使乙醇脫水后發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，B作安全瓶，C中為NaOH溶液，吸收反應(yīng)生成的二氧化碳、二氧化硫為酸性氣體，D中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)制備1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷與混有的乙醚沸點不同，結(jié)合沸點差異分離，以此來解答．

解答 解：（1）三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；
（2）由信息可知140℃生成乙醚，則為了減少A裝置中副反應(yīng)，操作時應(yīng)注意迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，故答案為：迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；
（3）在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體，故答案為：NaOH溶液；
（4）判斷D裝置中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去，故答案為：溴的顏色完全褪去；
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，因1，2-二溴乙烷不溶于水，密度比水大，則振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層，故答案為：下；    
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，1，2-二溴乙烷與混有的乙醚互溶，但沸點不同，可用蒸餾的方法除去，故答案為：蒸餾．

點評 本題考查物質(zhì)制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、實驗裝置的作用、實驗技能、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，綜合性較強，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．解草酯是一種除草安全劑，可以通過以下方法合成：

（1）化合物D中的含氧官能團的名稱為羧基和醚鍵．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ．分子含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上含有硝基
Ⅲ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）已知：CH3CHO$→_{△}^{Cl_{2}}$ClCH2CHO
請寫出以苯酚和丙醛為原料制備高分子化合物X（結(jié)構(gòu)簡式見圖）的合成路線流程（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑、△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一種以黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS2）為原料制備磁性納米四氧化三鐵的工藝流程如下，其中煅燒后的燒渣含有（Fe2O3、SiO2、FeO），回答下列問題；

（1）煅燒時的主要方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，F(xiàn)eS2發(fā)生了氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；當(dāng)有1molSO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.5mol．
（2）尾氣中的SO2對環(huán)境有污染，一種電化學(xué)治污的裝置如圖1，通SO2一側(cè)的電極反應(yīng)式為SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+．
（3）酸溶時需保持鹽酸過量，其目的是抑制Fe2+和Fe3+水解以及提高浸出率．
（4）若不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，在調(diào)節(jié)比例前檢測發(fā)現(xiàn)n（Fe2+）/n（Fe3+）偏高，則加入的A是Cl2（填化學(xué)式），若比例偏低，加入的A是Fe（填化學(xué)式）．
（5）寫出沉淀發(fā)生的離子反應(yīng)方程：Fe2++2Fe3++8NH3•H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O．
（6）沉淀步驟中維持n（Fe2+）/n（Fe3+）比例和控制一定的條件對得到高純度的納米磁性Fe3O4非常關(guān)鍵，根據(jù)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)和下邊提供的數(shù)據(jù)，在實際生產(chǎn)中需要采取的措施是持續(xù)往體系通入氮氣，控制溫度在60℃和溶液的PH為9．
 溫度/℃ 產(chǎn)品顏色
 35 灰色
 40 灰黑
 60 黑色
 65 紅黑
 80 黑褐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種易水解、易分解的白色固體，熔點59℃，密度1.6g∕cm3．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下（且溫度對反應(yīng)的影響比較靈敏）：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0

注：①CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)；
（1）如用圖1裝置制取氨氣，寫出制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置圖2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）
②液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例（或通過觀察氣泡，控制NH3與CO2的反應(yīng)速率）．
③從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干           b．高壓加熱烘干         c．減壓40℃以下烘干
（3）此實驗操作裝置有一個缺陷，如何改進在圖2的出氣導(dǎo)管末加一個尾氣處理裝置；
（4）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品5.000g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀為1.5760g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.36%．（ 精確到2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)的値，下列說法中正確的是（　�。�
A．3.2gO2、O3組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為1.6NA
B．當(dāng)反應(yīng)6HCl+KClO3═Cl2↑+KC1+3H2O有71gC l2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．1molC2H4分子中含共用電子對的數(shù)自為5NA
D．0.1mol乙醇與足量乙酸充分反應(yīng)后，生成的水分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取．反應(yīng)原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：
已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃．
回答下列問題：
（1）A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是平衡氣壓．冷凝管中冷水應(yīng)從a（填“a”或“b”）處通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中（內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應(yīng)溫度在40～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯．
①對C加熱的方法是c（填序號）
a．酒精燈加熱     b．油浴加熱      c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、苯蒸汽和氯氣．
（3）C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本．寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl和HCl+NaOH=NaCl+H2O（寫兩個即可）．
（4）上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是五氧化二磷或氯化鈣．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下：
項目二氯苯尾氣不確定苯耗流失總量
苯流失量（kg/t）1324.951.389.2
則1t苯可制得成品為$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．如圖表示M的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)M的說法正確的是（　�。�
A．M可以發(fā)生加成、加聚、水解、酯化等反應(yīng)
B．1mol M最多可以與3mol NaOH反應(yīng)
C．M苯環(huán)上的一氯取代物有三種不同結(jié)構(gòu)
D．1mol M最多可以與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)都為NA
B．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32 g
C．常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D．適量銅粉溶解于1 L 0.5 mol•L-1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24 L NO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列不能用于金屬防腐處理的是（　�。�
A．涂油漆
B．海輪在海洋上航行，為防止船體腐蝕，常在船體上鑲上銅塊
C．在金屬表面進行電鍍
D．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)

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同步練習(xí)冊答案