標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0.17g，該氣體可能是（　�。�
分析：標準狀況氣體的體積換算物質(zhì)的量，n=
V
22.4L/mol
；摩爾質(zhì)量M=
m
n
，依據(jù)摩爾質(zhì)量計算判斷．
解答：解：標準狀況氣體的體積換算物質(zhì)的量，n=
V
22.4L/mol
=
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol；
氣體摩爾質(zhì)量M=
m
n
=
0.17g
0.005mol
=34g/mol；
氣體中H2S摩爾質(zhì)量符合；
故選：C．
點評：本題考查了氣體摩爾體積和物質(zhì)的量的換算，質(zhì)量和物質(zhì)的量計算摩爾質(zhì)量，理解概念是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

①在標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0.14g，則其相對分子質(zhì)量為
28
28
．
②含有相同原子個數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為
16：15
16：15
，摩爾質(zhì)量比為
4：5
4：5
，
③200mL2.00mol/L的Al2（SO4）3溶液中含有
0.40
0.40
mol Al2（SO4）3，Al3+的物質(zhì)的量濃度為
4.00
4.00
mol?L-1，含Al3+的質(zhì)量為
21.6
21.6
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列各題
（1）畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子
；L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子
．
（2）凡是與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，我們稱之為酸性氧化物，例如，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O若Mn2O7也是酸性氧化物，請寫出其與KOH發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O
Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O

（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯酸鉀②干冰③熟石灰④氨氣⑤鹽酸⑥Fe⑦葡萄糖  
對上述物質(zhì)進行分類，其中屬于堿的是（填序號，下同）
③
③
，屬于酸性氧化物的是
②
②
．在上述物質(zhì)中，能導電的是
⑤⑥
⑤⑥
，屬于電解質(zhì)的是
①③
①③
，非電解質(zhì)的是
②④⑦
②④⑦
．
（4）①0.5molH2SO4含
1.204×1024
1.204×1024
個氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
36.5
36.5
g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
②在標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
64g/mol
64g/mol
． 
③若a g CO2含b個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為
44b
3a
44b
3a
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0.17g。計算該氣體的相對分子質(zhì)量。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）（1）標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為：        。

（2）1.56g顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為                。

 

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