n g CO2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為


  1. A.
    22m/n
  2. B.
    m/22n
  3. C.
    32m/n
  4. D.
    m/32n
A
試題分析：m="n/M" ×2NA所以NA=22m/n。
考點：考查物質(zhì)的量的計算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?1
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?1
．
（2）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
C
C
．
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為：
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
．
（4）溫度降低，平衡常數(shù)K
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v （H2）=
0.225mol/（L．min）
0.225mol/（L．min）
．
（6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
C
C
．
A．升高溫度                      B．加入催化劑
C．將H2O（g）從體系中分離          D．充入He（g），使體系總壓強增大．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省襄陽市四校高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的（   ）

A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 3∶2∶1

B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C．標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 35.5m/n

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年安徽省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

n g CO2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

A．22m/n          B． m/22n           C．32m/n         D．m/32n

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的


  1. A.
    現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 3∶2∶1
  2. B.
    5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
  3. C.
    標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
  4. D.
    n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 35.5m/n

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