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11．現有一由Na2SO4、Na2SO3、Na2S組成的混和物，經測定硫的質量分數為2 5.6%，則此混合物中氧元素的質量分數應為（　�。�
A．37.6%B．36.8%C．25.6%D．51.2%

分析 根據所給物質的化學式進行分析，可以發(fā)現，在這三種物質中，鈉元素與硫元素的原子個數比為2：1，也就是鈉元素和硫元素的質量比是定值46：32，根據硫元素的質量分數為25.6%計算鈉元素的質量分數，氧元素的質量分數為1-ω（Na）-ω（S），從而確定氧元素的質量分數．

解答 解：在這三種物質中，鈉元素與硫元素的原子個數比為2：1，也就是鈉元素和硫元素的質量比是定值為46：32，硫元素的質量分數為25.6%，所以鈉元素的質量分數是25.6%×$\frac{46}{32}$=36.8%，故氧元素的質量分數為：1-25.6%-36.8%=37.6%．
故選：A．

點評 本題考查了混合物的計算、質量分數計算等，難度中等，根據化學式判斷物質中Na、S元素的質量比是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知A-K是中學化學中常見有機物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，它們之間有如下關系．

試回答下列：
（1）寫出實驗室制取A的化學方程式：CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）寫出D→E的化學方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$=2CH3CHO+2H2O，；
（3）寫出I→J的化學方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr；
（4）寫出酯K的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請根據三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：

（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，該反應的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（2）如圖1所示，進行銅與濃硫酸的反應：
①B中的實驗現象為品紅溶液顏色變淺或褪色．
②拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是：從D向試管中通入空氣．
③若將如圖2裝置連接在上述裝置B之后，其中下列說法不合理的是a（填序號）．
a．能表明I-的還原性強于SO2的現象是E中藍色溶液褪色
b．裝置F的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
c．為了驗證D中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀
d．為了驗證D中FeCl3完全發(fā)生了氧化還原反應，加入KSCN溶液，無明顯現象
（3）為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖3所示：
①設計裝置A的目的是：利用產生的二氧化碳氣體排出B管中的氧氣，此裝置的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置．
②若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的主要成分是：NO、NO2，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為B（填序號）．
A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol     D．0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗裝置設計正確的是（　�。�
A．
干燥氯氣		B．
稀釋濃硫酸
C．
實驗室制氨氣		D．
測定鹽酸濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3 NA
B．1 2.5 mL1 6 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2 NA
C．7.8 gNa2S和Na2O2 的混合物中含有的陰離子數等于0.1 NA
D．0.5 mol氧單質含有NA個O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有一無色溶液，僅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，無沉淀產生．下列推斷正確的是（　　）
A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+
B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-，肯定沒有MnO4-
C．肯定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3-
D．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應式為：Zn+2 OH--2e-=ZnO+H2O    Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應式為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大
B．在使用過程中，電子由Ag2O經外電路流向Zn極
C．Zn是負極，Ag2O是正極
D．Zn極發(fā)生還原反應，Ag2O極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫能源是一種重要的清潔能源．現有兩種可產生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種地殼中含量最多的金屬單質和6.72L的H2（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能放出H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25g•L-1．請回答下列問題：
（1）甲的化學式是AlH3．
（2）甲與水反應的化學方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是Mg3N2  （用化學式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（5）有人提出產物Cu中可能還混有CuO，請設計實驗方案驗證之取樣后加H2SO4，如果溶液變藍，說明產物中含有Cu2O，反之則無Cu2O． （已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中含有的離子是K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、NO3-中的某幾種，已知各微粒的濃度均為0.1mol•L-1．現進行如下實驗：
①取少量溶液加入足量的NaOH濃溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有氣泡產生，過濾后的濾液中逐滴滴加稀硫酸至過量，過程中無沉淀產生．
②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有氣體產生，并在空氣中變?yōu)榧t色．
根據上述實驗事實推斷，有關該溶液的說法錯誤的是（　�。�
A．至少含有4種離子
B．取少量原溶液先加入鹽酸，后加入BaCl2溶液，肯定會產生白色沉淀
C．若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產生白色沉淀，則可推斷溶液中含有K+
D．溶液中可能含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-、NO3-

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