Question

下列說(shuō)法正確的是（）

①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體   

②含有陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體

③非極性分子中一定含有非極性鍵       

④s﹣s σ鍵與s﹣p σ鍵的電子云形狀相同

⑤含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度

⑥因?yàn)镠﹣F的鍵能大于H﹣Cl的鍵能，所以HF的沸點(diǎn)高于HCl

⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

⑧中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體．

    A．             ①②⑤⑥            B． ③⑦⑧          C． ⑦⑧ D． ③④⑤⑧

Answer 1

考點(diǎn)：  不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．

專題：  化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：  ①具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體；

②金屬晶體由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成；

③結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子；

④s﹣s σ鍵與s﹣p σ鍵的電子云形狀不同；

⑤含有共價(jià)鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度，要根據(jù)晶體類型判斷；

⑥HF分子間能形成氫鍵，根據(jù)氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響分析；

⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同；

⑧中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體．

解答：  解：①晶體具有以下特點(diǎn)：有整齊規(guī)則的幾何外形； 晶體有固定的熔點(diǎn)；有各向異性的特點(diǎn)，只有同時(shí)具備這三個(gè)條件的才是晶體，故錯(cuò)誤；

②金屬晶體由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，所以含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，故錯(cuò)誤；

③結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如O=C=O中不含非極性鍵，故錯(cuò)誤；

④S能級(jí)電子云是球形，P能級(jí)電子云是啞鈴型，所以s﹣s σ鍵與s﹣p σ鍵的電子云形狀不同，故錯(cuò)誤；

⑤含有共價(jià)鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度，如分子晶體的熔、沸點(diǎn)及硬度較低，故錯(cuò)誤；

⑥HF分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵，氫化物中含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，HF的沸點(diǎn)高于HCl，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；

⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確；

⑧中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp³雜化，但H₂O是V型，NH₃是三角錐型，故正確；

所以正確的有⑦⑧；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查的知識(shí)點(diǎn)較綜合，雜化類型的判斷及分子構(gòu)型的判斷是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，氫鍵及分子晶體中原子的雜化類型是2015屆高考的熱點(diǎn)，要重點(diǎn)掌握．