Question

4．下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（　�。�

• A． HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
• B． HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
• C． 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃膠體
• D． 電解NaCl溶液得到22.4L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A、HClO是弱酸，與NaClO是強(qiáng)弱電解質(zhì)之間無邏輯關(guān)系；
B、HCl是共價(jià)化合物；
C、根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法來分析；
D、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫元素的化合價(jià)的變化來分析．

解答 解：A、HClO是弱酸，不能完全電離，故是弱電解質(zhì)，但NaClO能完全電離，故是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、HCl是共價(jià)化合物，溶于水后在水分子的作用下電離為氫離子和氯離子，故HCl溶液是通過離子導(dǎo)電，但不能說明HCl是離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鐵膠體的制備方法是將飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至溶液變?yōu)榧t褐色，則制得氫氧化鐵膠體，故C正確；
D、標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而在電解氯化鈉溶液的反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成1mol氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、離子化合物共價(jià)化合物的區(qū)分以及膠體的制備，難度不大，應(yīng)注意根據(jù)元素的化合價(jià)的變化來計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．