Question

8．t℃時(shí)，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8mol B，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為0.2 mol•L^-1•min^-1；
（2）x=4；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學(xué)平衡C；
A．向正反應(yīng)方向移動　 B．向逆反應(yīng)方向移動　 C．不移動．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（C）；
（2）參加反應(yīng)B為1mol-0.8mol=0.2mol，再根據(jù)n=cV計(jì)算生成C的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x；
（3）恒溫恒容下，通入氦氣，反應(yīng)各組分濃度不變，平衡不移動．

解答 解：（1）υ_c=0.4mol•L^-1÷2min=0.2 mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.2 mol•L^-1•min^-1；
（2）參加反應(yīng)B為1mol-0.8mol=0.2mol，生成C的物質(zhì)的量為2L×0.4mol/L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則1：x=0.2：0.8，解得x=4，
故答案為：4；
（3）恒溫恒容下，通入氦氣，A、B、C的濃度不變，平衡不移動，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素，比較基礎(chǔ)，注意理解壓強(qiáng)改變影響平衡移動本質(zhì)是影響物質(zhì)濃度．