實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放�，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖。做實驗時，某同學取用硝酸溶液后，應把它放回的位置是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的的

選項

實驗內容

實驗目的

A

測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。

證明了非金屬性S＞C

B

某溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后變紅

可以證明原溶液中一定含F(xiàn)e2＋

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會變淺。

可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

D

取兩只試管，分別加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，記錄褪色時間。

可以證明H2C2O4濃度越大反應速率越快。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年上海市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

主族元素R的最高價氧化物的化學式為R2O5,則它的氣態(tài)氫化物的化學式是：

A．RH4 B．RH3 C．H2R D．HR

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江臺州中學高二上第三次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術的反應原理是：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時，將N2、H2置于一固定容積的密閉容器中反應，反應過程中各種物質的量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）計算反應在第一次平衡時的平衡常數(shù)K＝ 。(保留二位小數(shù))

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 。

（3）45 min時刻改變的條件是 。

（4）產(chǎn)物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min時平均反應速率從大到小的排列次序為 （平均反應速率分別以v1、v2、v3表示）。

（5）隨著條件的改變，達到三次平衡時H2的轉化率也發(fā)生[了變化，如分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。

（6）請在圖中用實線表示25～45、45～60min 兩階段化學平衡常數(shù)K的變化圖像。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附屬中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。反應的化學方程式為：2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）將上述反應改寫成離子方程式并分析電子轉移的情況(雙線橋法表示)；

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________(填寫編號)。

①還原性； ②氧化性和還原性； ③氧化性； ④酸性

（3）已知濃鹽酸的密度為1.18g/cm3，質量分數(shù)為36.5%，則該鹽酸的物質的量濃度是 。

（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑（還原產(chǎn)物是Cl-），其消毒的效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的__________倍。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南衡陽第八中學高一上六科聯(lián)賽化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組在溶液中進行的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是

A．CaCO3和HCl ；Na2CO3和HCl B．BaCl2 和H2SO4 ；Ba(OH)2和H2SO4

C．HCl 和Na2CO3 ；HCl和NaHCO3 D．KOH 和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德市高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中屬于高分子化合物的是（）

①油脂、②蔗糖、③羊毛、④葡萄糖、⑤纖維素、⑥谷氨酸、⑦胃蛋白酶

A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑤⑦ D． ④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三化學一診模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

（1）測定硝酸物質的量：反應結束后，從下圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L -1 的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為__________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為____________。

（2）測定NO的體積：①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是______________________。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_____(填各導管口編號)。

③在讀取量筒內液體體積之前，應進行的操作________________________________。

（3）氣體成分分析：若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中______________ (填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南南陽第一中學高一上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中錯誤的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

①46gNO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA ；②用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA ；③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023 ；④標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA ；⑤等物質的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA

A．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ②③④⑤ D． ③④⑤

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