【題目】有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸（如下圖），同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì) 全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A．甲裝置的氣球膨脹速率大

B．若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2molL-1

C．若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCI）≤lmolL-1

D．最終兩溶液中Na+、C1-的物質(zhì)的量相同

【答案】B

【解析】

試題分析：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體的速率比碳酸鈉快，故A錯(cuò)誤；若最終兩氣球體積相同，說明Na2CO3和NaHCO3均完全反應(yīng)，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol，所以c（HCl）≥2 mol L-1，故B正確；根據(jù)B可知，若最終兩氣球體積不同，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量小于0.02mol，則一定有 c（HCI）< 2mol L-1，故C錯(cuò)誤；根據(jù)元素守恒，兩溶液中Na+的物質(zhì)的量不相同，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象屬于物理變化的是

A. 潮解 B. 電解 C. 水解 D. 裂解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑。一種以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

②NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；

③含水NaClO2受熱易分解。

(1) 試劑A可以選擇___________(填字母序號)。

a. SO2 b. 濃硝酸 c. KMnO4

(2) 下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是________(填字母序號)。

a. 反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣

b. 反應(yīng)Ⅰ后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c. 反應(yīng)Ⅱ中NaOH 應(yīng)過量

(3) 反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 。

(4) 已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_________________。

(5) NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量 。（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

(6) 中間產(chǎn)物二氧化氯(ClO2)在生產(chǎn)生活中也有廣泛應(yīng)用。用ClO2處理泄漏的氰化鈉(NaCN)，得到無毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為___________g。

(7) ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。

（1）寫出反應(yīng)①屮氧化還原反應(yīng)的離子方程式___________________。

（2）向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是_________________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________；反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右.其可能原因是（寫出兩種）：

①________________；②________________。

（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加人適量蒸餾水和過量的b gKI晶體，再滴人少量2 mol L-1H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加人幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能__________（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)檢測生物組織中糖類、脂肪和蛋白質(zhì)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

A. 斐林試劑的甲液與雙縮脲試劑的A液的化學(xué)成分是相同的

B. 還原糖和蛋白質(zhì)的鑒定過程都需要水浴加熱

C. 檢測生物組織中的還原糖時(shí)可采用西瓜汁作材料

D. 檢測花生子葉中的脂肪實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用稀鹽酸洗去浮色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一條由n個(gè)氨基酸組成的肽鏈中含有的羧基數(shù)目和氧原子數(shù)目至少為（ ）

A. 1和n+1 B. 1和1 C. 1和2n D. n和n+1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中陽離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是（ ）

A. NaCl B. MgF2 C. CaF2 D. K2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬中能溶于稀硫酸，但用它制成的容器適合用來盛裝濃硫酸的是（ ）

A．鋅 B．鐵 C．銅 D．金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題：

(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是___________(填編號)

a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________

A．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________

A．c(CH3COOH)/c(H+) B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C．c(H+)/ KW D．c(H+)/c(OH-)

(4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后,HX溶液中水電離出來的 c(H+)______________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)

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