Question

【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	單質(zhì)制成的高壓燈發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)	單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體,原子的層有一個未成對的電子	2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

（1）A與Cl形成的化合物為__________（填“離子”或“共價”）化合物，含有__________鍵。

（2）D和C形成的化合物中含有__________鍵。寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式：____________________。

（3）下列對元素B及元素B的常見單質(zhì)描述正確的是__________（填序號）。

a.B元素的最高正價為+6

b.常溫、常壓下B的常見單質(zhì)難溶于水

c.B的常見單質(zhì)分子中含有18個電子

d.在一定條件下鎂條能與B的常見單質(zhì)反應

（4）若B與H能形成，則B為__________元素，中含有的化學鍵為__________。

（5）A和D兩元素中金屬性較強的是__________（寫元素符號），寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實：____________________。

Answer 1

【答案】離子 離子 離子 2F2 + 2H2O＝4HF + O2 bd N 共價鍵、配位鍵 Na 與水（或酸）反應的劇烈程度(或其它合理答案)

【解析】

由四種元素為短周期元素可知，A、B、C、D的原子序數(shù)均不大于18。由A單質(zhì)的用途可知，A為Na元素；由B單質(zhì)的工業(yè)制法及原子結(jié)構(gòu)特點可知，B為N元素或O元素；由C原子的電子排布特點可知C可能為B元素或F元素，又由其物理性質(zhì)可推斷出C為F元素；由D的+2價陽離子的結(jié)構(gòu)特點可知，D為Mg元素。

(1)A(Na)與Cl形成的化合物為NaCl，是離子化合物，含有離子鍵。

答案為：離子；離子；

(2)D(Mg)和C(F)形成的化合物是MgF2，是離子化合物，含有離子鍵。C單質(zhì)F2能置換水中的O，反應的化學方程式為：2F2 + 2H2O＝4HF + O2。

答案為：2F2 + 2H2O＝4HF + O2；

(3)a. O元素或N元素均無+6價，故a項錯誤；

b. 由于B的常見單質(zhì)為N2或O2，O2、N2在常溫常壓下均難溶于水，故b項正確；

c. O2分子中含有16個電子，N2分子中含有14個電子，故c項錯誤；

d. 在一定條件下鎂條能與B的常見單質(zhì)反應：2Mg + O2 MgO，N2 + 3Mg Mg3N2，故d項正確。

答案為：bd；

(4)由意知B為N元素，NH4+中含有的化學鍵為共價鍵和配位鍵。

答案為：N；共價鍵、配位鍵；

(5)根據(jù)金屬活動性順序或元素周期表均可判斷：A(Na)和D(Mg)兩元素中金屬性較強的是Na；比較金屬性強弱的依據(jù)有：①與水(或酸)反應的劇烈程度；②最高價氧化物對應水化物的堿性強弱；金屬間的置換反應等。

答案為：Na；與水(或酸)反應的劇烈程度(或其它合理答案)。