Question

1．實(shí)驗(yàn)室配制1000mL0.100mol/LNa₂CO₃溶液，現(xiàn)有下列儀器：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒，
（1）配制時(shí)，還缺少的玻璃儀器有1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）用托盤天平稱取Na₂CO₃•10H₂O晶體的質(zhì)量為28.6g
（3）若實(shí)驗(yàn)中遇下列情況，所配制的溶液的濃度偏高的是AF
A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容
B．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
D．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
F．稱取的Na₂CO₃•10H₂O晶體失去了部分結(jié)晶水
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.300mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L（設(shè)溶液的體積變化可忽略）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；
（2）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）計(jì)算溶液混合后所含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計(jì)算其濃度．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL
容量瓶、膠頭滴管；所以還缺少的玻璃儀器有：1000mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：1000mL容量瓶、膠頭滴管；
 （2）配制1000mL0.100mol/LNa₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃•10H₂O晶體的質(zhì)量m=0.100mol/L×286g/mol×1L=28.6g，故答案為：28.6；
（3）A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；
B．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；
D．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故D不選；
F．稱取的Na₂CO₃•10H₂O晶體失去了部分結(jié)晶水，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故E選；
故選：AF；
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.300mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1×50+0.3×150}{200}$=0.25mol/L，
故答案為：0.25 mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、溶液的稀釋與混合等，明確配制原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．