下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，則在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是（　�。�
分析：銅和稀硫酸不反應(yīng)，如果裝置中銅電極上產(chǎn)生大量氣泡說明該裝置構(gòu)成了原電池，且銅作正極．
解答：解：銅和稀硫酸不反應(yīng)，如果裝置中銅電極上產(chǎn)生大量氣泡說明該裝置構(gòu)成了原電池，且銅作正極，
A．該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，所以符合條件，故A正確；
B．該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，所以符合條件，故B正確；
C．該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，氫離子在鐵上得電子生成氫氣，故C錯誤；
D，該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，氫離子在鋅上得電子生成氫氣，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題考查了原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，不能構(gòu)成原電池的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸其中：
（1）能形成原電池的裝置是
A
A
；   （2）該原電池的正極是
Cu
Cu

（3）正極電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；（4）負(fù)極是
Zn
Zn
；（5）負(fù)極電極反應(yīng)式是
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（　�。�

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案