下表是周期表中的一部分,根據(jù)A－I在周期表中的位置,第（1）~ （3）小題用元素符號或化學式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答。

族

周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

（1）寫出金屬性最強元素與水的方應的方程式: .

（2）A分別與D、E、G、形成的化合物中,穩(wěn)定性由弱到強的順序: ，

（3）F、H元素對應的最高價氧化物含氧酸由強到弱的順序是: ，

（4）A和E組成化合物比A和F組成化合物的沸點 （填“高”或“低”），原因是

（5）用電子式表示B的最高價氧化物對應的水化物的形成過程

（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式

練習冊系列答案
相關習題

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下列事實不能用勒夏特列（平衡移動）原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．將收集NO2氣體的燒瓶密閉后，放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化

C．合成氨時采用鐵觸媒作反應催化劑

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關元素性質的遞變規(guī)律不正確的是

A．Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱

B．HCl、PH3、H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

C．NaOH、KOH的堿性逐漸增強

D．Na、K、Rb的原子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示是某太空空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH溶液為電解液,下列有關說法中正確的是( )

A．該能量轉化系統(tǒng)工作時,需不斷補充H2O

B．該轉化系統(tǒng)的能量本質上來源于太陽能

C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應:O2+2H2O+4e-4OH-

D．燃料電池放電時的負極反應:H2-2e-2H+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省南校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

把1mol X和1mol Y混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應 2X(g)＋Y(g) =nZ(g)

＋2W(g)，2min末X的物質的量為0.2mol，以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/（L·min）

請回答：

（1）前2min以X的濃度表示的平均反應速率

（2）n值

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省南校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素

B．化學反應速率只能加快不能減慢

C．決定化學反應速率的主要因素是濃度

D．增加反應物的用量一定能增大反應速率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省南校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．一定條件下，增加反應物的量，必定加快反應速率

B．升高溫度正反應速率增大，則逆反應速率也一定增大

C．可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等

D．使用催化劑一定會加快反應速率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( )

A．(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B．(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1

C．(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1 D．(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

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斷腸草是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多。以下是分離出來的四種毒素的結構簡式：

下列推斷正確的是

A．②、③互為同系物

B．①、③各1mol與足量氫氧化鈉溶液反應時均消耗3molNaOH

C．等物質的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

D．③、④互為同分異構體，它們各1mol均能與5molH2加成

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