3．如圖是配制50mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有（填序號）②⑤；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）50mL容量瓶；
（3）如果用上述操作所配制的KMnO4溶液與未知濃度的草酸溶液進行實驗，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O，在其他操作均正確的情況下，所測得草酸溶液的濃度將偏大（填偏大或偏�。�

分析 （1）根據(jù)圖示分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作正誤；
（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；
（3）根據(jù)仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷．

解答 解：（1）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，
故答案為：②⑤；
（2）應(yīng)該用50mL容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積，故答案為：50mL容量瓶；
（3）如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，所測得草酸溶液的濃度將偏大，
故答案為：偏大．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．
請回答下列問題：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為．
（2）化合物E2D2中陰、陽離子個數(shù)比為1：2，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3•H2O．
（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（5）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．常溫常壓下斷裂1mol氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ•mol-1）．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ•mol-1）：請完成下列問題．
C-F427C-Cl330C-I218
H-H436S=S255H-S339
（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍：218KJ•mol-1＜C-Br鍵能＜330KJ•mol-1（填寫數(shù)值和單位）
（2）熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）△H=-Q kJ•mol-1；則Q=-229KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol${\;}_{8}^{16}$OD-含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA
B．3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子數(shù)為0.3NA
C．含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L HF含有的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是（　�。�
A．BaSO4=Ba2++SO42-B．NaHSO4=Na++HSO4-
C．H2SO4=2H++SO42-D．NaHCO3=Na++HCO3-

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8．已知25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．相同溫度時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．25℃時，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液中陰離子總數(shù)小于CH3COONa溶液中陰離子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以下是混合物的分離與提純，在空格內(nèi)填寫實驗操作方法或者儀器的名稱．
（1）分離可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)的混合物常用過濾方法．
（2）分離可溶性物質(zhì)和溶劑的混合物常用蒸發(fā)方法．
（3）分離兩種相互溶解的液態(tài)混合物常用蒸餾方法．
（4）分離兩種相互不溶解的液態(tài)混合物常用分液方法，所用儀器的名稱是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
X（g）+2Y（g）?2Z（g），下列說法中：
①容器內(nèi)壓強不隨時間變化，
②容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化，
③容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，
④單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z，能判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
A．①②B．①③C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①將上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平．
②該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.12mol．
（2）在弱酸性條件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物，寫出相應(yīng)離子方程式：3Fe2++7H2O+MnO4-═MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+
（3）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．（已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2）
①原混合液中n（FeBr2）=3mol；
②原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3．
③a值等于6．
④當(dāng)通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl-．

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