Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、向CaCl₂溶液中通入少量CO₂氣體：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺
• B、碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
• C、向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
• D、含有FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、向CaCl₂溶液中通入少量CO₂氣體不能發(fā)生反應(yīng)；
B、碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)，可以生成碳酸氫根離子，或生成二氧化碳和水；
C、向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，Ba（OH）₂和NH₄HSO₄，按照1：1反應(yīng)；
D、含有FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂，碘離子和亞鐵離子全部被氧化，離子方程式中亞鐵離子和碘離子之比為1：2．

解答： 解：A、向CaCl₂溶液中通入少量CO₂氣體不能發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；
B、碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)，可以生成碳酸氫根離子，或生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故B錯誤；
C、向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，Ba（OH）₂和NH₄HSO₄，按照1：1反應(yīng)，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O．故C正確；
D、含有FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂，溴離子和亞鐵離子全部被氧化，離子方程式中亞鐵離子和溴離子之比為1：2，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)的分析判斷，注意氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)，題目難度中等．