【題目】下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（ ）

A.碘和碘化鈉B.金剛石和大理石

C.冰醋酸和硫磺D.干冰和二氧化硅

【答案】C

【解析】

A. 碘升華克服范德華力，碘化鈉熔化克服離子鍵，故不選A；

B. 金剛石熔化克服共價(jià)鍵，大理石熔化克服離子鍵，故不選B；

C. 冰醋酸和硫磺都是分子晶體，熔化時(shí)都克服分子間作用力，故選C；

D. 干冰是分子晶體，升華克服分子間作用力，二氧化硅是原子晶體，熔化克服共價(jià)鍵，故不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）假設(shè)元素周期表可以發(fā)展到第八周期，而且電子仍按照構(gòu)造原理填入能級，第八周期應(yīng)為_____種元素。

（2）已知N-N、N=N和N≡N鍵能之比為1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C≡C鍵能之比為1.00:1.77:2.34.如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)?___

（3）下圖是兩種具有相同分子式的有機(jī)物——鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式。已知它的沸點(diǎn)相差很大，其中對羥基苯甲酸沸點(diǎn)較高，如何從氫鍵的角度來解釋？_______

鄰羥基苯甲酸 對羥基苯甲酸

（4）離子晶體如食鹽，很脆，經(jīng)不起錘擊；原子晶體如石英，同樣很脆，也經(jīng)不起錘擊。然而食鹽和石英的摩氏硬度卻相差極大，應(yīng)如何解釋？____________________________________

（5）如圖依次是金屬鈉、金屬鋅、碘、金剛石晶胞的示意圖，

i：上圖的碘晶體中碘分子的排列有____種不同取向，晶胞平均含_______個(gè)原子。

ii：金屬鋅晶胞參數(shù)依次為：a=266.49 pm，b=266.49 pm，c=494.68 pm，α=90°,β=90°，γ=120°，則該晶胞的底面積為 ___________cm2.。（只列式不計(jì)算）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）。D、F、G、H均為常見氣體，其中D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，G呈黃綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1；E為難溶性堿。

（1）C的化學(xué)式為_________；

（2）A的電子式為_________；

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式_______________；

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)，下列說法正確的是（ ）

A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解

C. NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。

（探究一）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

（1）裝置A中盛固體的玻璃儀器名稱是____________，裝置A中反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為_______________________________。

（2）裝置連接順序?yàn)锳、________________，其中裝置C的作用是_________，通過現(xiàn)象___________________________，即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。

（探究二）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O,M=248g/mol）可用作定影劑、還原劑�；卮鹣铝袉栴}：

（3）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL_________中，再定容至凹液面與刻度線相平。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)_______________即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。

（4）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被氯氣氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知95 ℃時(shí)水的離子積KW＝1×10－12，25 ℃時(shí)KW＝1×10－14，回答下列問題：

（1）95 ℃時(shí)水的電離常數(shù)K(95 ℃)________25 ℃時(shí)水的電離常數(shù)(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）95 ℃純水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)

（3）95 ℃時(shí)向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時(shí)pH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制250mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要12mol/L的濃鹽酸的體積為（ ）

A.12mLB.25mLC.20.8mLD.12.5mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是

A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為元素周期表中的主族元素，且原子序數(shù)均不大于20，W的原子序數(shù)最大，X位于第二周期且原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y的單質(zhì)在空氣中易形成一層致密氧化膜，且Y原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)，Z與Y同周期且相鄰，W、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是( )

A. 最簡單離子的半徑：Y>W>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>W

D. Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均為堿性氧化物

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