Question

【題目】若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。常溫下，一定濃度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法一定正確的是(　　)

A.pH=3時(shí)，c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)

B.c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)是定值

C.HA-的水解平衡常數(shù)為10-12.7

D.任何時(shí)候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

H2AH++HA-，HA-H++A2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：曲線Ⅰ是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，曲線Ⅱ是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，曲線Ⅲ是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，由此分析解答。

A．據(jù)圖可知pH=3時(shí)pC(H2A)=pC(A2-)> pC(HA-)，所以c(HA-)> c(H2A)=c(A2-)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)物料守恒，n(H2A)＋n(HA-)＋n(A2-)為定值，但溶液pH改變時(shí)溶液的體積可能發(fā)生了改變，所以三者濃度之后不一定是定值，故B錯(cuò)誤；

C．HA-的水解平衡常數(shù)表達(dá)式為，據(jù)圖可知，pH=1.3時(shí)c(HA-)=c(H2A)，溶液中c(H+)=10-1.3mol/L，則c(OH-)=10-12.7mol/L，所以HA-的水解平衡常數(shù)為10-12.7，故C正確；

D．溶液pH增大的過(guò)程可能加入了某種堿，溶液中有其他金屬陽(yáng)離子，根據(jù)電荷守恒可知c(H+)與c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)不相等，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。