Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，該反應(yīng)（填“是”或“否”）達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)．
（3）800℃時，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2 ， 平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 ， H2的轉(zhuǎn)化率為（用分?jǐn)?shù)表示）．若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為（增大，減少，不變）

Answer 1

【答案】
（1）吸熱
（2）否
（3）小
（4）；；減小
【解析】解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以答案是：吸熱；（2）該反應(yīng)濃度商= =0.6＜1.0，濃度商小于平衡常數(shù)，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動，所以答案是：否；（3）該反應(yīng)濃度商= =0.6＜0.9，濃度商小于平衡常數(shù)，平衡正向濃度，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即H2O的消耗速率比生成速率小，所以答案是：�。唬�4）設(shè)參加反應(yīng)的c（CO2）=xmol/L，開始時c（CO2）=2mol/L、c（H2）=1mol/L，
該反應(yīng)中CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），
開始（mol/L）2 1 0 0
反應(yīng)（mol/L）x x x x
平衡（mol/L）2﹣x 1﹣x x x
化學(xué)平衡常數(shù)K= =1.0
x= ，
二氧化碳轉(zhuǎn)化率= = = ；
氫氣轉(zhuǎn)化率= = = ；
若再充入1mol H2 ， 平衡正向移動，但轉(zhuǎn)化的氫氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于加入的氫氣物質(zhì)的量，所以氫氣轉(zhuǎn)化率減小，
所以答案是： ； ；減小．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．