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某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________________，其中發(fā)生反應的化學方程式為______________；
（2）實驗過程中，裝置B、C中產生的現(xiàn)象分別是___________、___________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是___________和___________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________。
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________；
（4）尾氣可采用______________溶液吸收。

（1）蒸餾燒瓶
Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色  無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁  還原性  氧化性

（3）品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，品紅溶液恢復為紅色
（4）NaOH（答案合理即可）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成。某�；瘜W研究性學習小組分別從定性和定量兩方面對此作了研究。
定性實驗：按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察實驗現(xiàn)象。反應開始后，觀察到A試管中Zn與濃硫酸反應，C、D、E中有氣泡產生，隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失。反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答下列問題：

(1)從甲、乙裝置選擇合適的填入B、C中，并進行正確連接，a接       、       接b，c接       、       接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是       。
(2)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為       ；反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是     。
(3)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有H2生成的理由是       ；實驗過程中，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性的反應方程式是             。D中渾濁消失的離子反應方程式是               。
定量實驗：某化學實驗研究性學習小組設計了以下實驗，以定量測定反應中生成的SO2和H2的體積之比。
取A試管中充分反應后的溶液2 mL(假設反應前后溶液的體積不變)，配制成100 mL溶液。然后取稀釋液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量所得沉淀為1.4 g。
(4)完成定量實驗部分所需的玻璃儀器有：滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、干燥器、       、       、       、       、       等(可填滿，也可以空缺)。
(5)計算反應中生成的SO2和H2的體積之比：       。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒，存在于多種生產過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。
資料：①H2S可溶于水?約1∶2?，其水溶液為二元弱酸。
②H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀。
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。
(1)某化學小組設計了制取H2S并驗證其性質的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀(CuS)產生，A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。
②B中的現(xiàn)象是__________________。
③C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應的離子方程式為______________。
④D中盛放的試劑可以是________(填字母序號)。
a．水  b．鹽酸
c．NaCl溶液  d．NaOH溶液
(2)為進一步探究－2價硫的化合物與＋4價硫的化合物反應條件，小明同學又設計了下列實驗。

 
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗1
將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合
無明顯現(xiàn)象
實驗2
將H2S通入Na2SO3溶液中
未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3
將SO2通入Na2S溶液中
有淺黃色沉淀產生
 
已知：電離平衡常數(shù)：
H2S　Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15
H2SO3　Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8
①根據上述實驗，可以得出結論：在__________條件下，＋4價硫化合物可以氧化－2價硫的化合物。
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是________(填字母序號)。


(3)文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2�，F(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應______。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質：

（1）寫出甲中反應的離子方程式：______________________________________，乙中的現(xiàn)象是_____________________________________________________，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后的現(xiàn)象是___________________________________________________，可證明NO的還原性。
（2）實驗前丙中充滿水的作用是________________________________________（用反應的化學方程式和簡要文字回答）。
（3）小華對上述實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是__________________________________________________________________。你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性？________________________________________（簡要回答出原理和現(xiàn)象即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組為了探究某些氣體的性質,設計了如圖所示的實驗裝置。實驗時將A、D中產生的氣體同時通入C中。(K為止水夾，部分夾持儀器已略去)

回答下列問題：
(1)簡述實驗前檢查A部分裝置氣密性的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)儀器E的名稱是＿＿＿＿＿＿，錐形瓶內小試管F的作用是＿＿＿＿＿＿。
(3)若b是生石灰，a是＿＿＿＿＿＿時，在C中有白煙產生，寫出生成白煙的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)若a是質量分數(shù)為75%的硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛適量的BaCl2溶液時，寫出C中發(fā)生反應的離子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(5)從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實驗裝置中需要改進的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑。圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。

(1)氯水需臨時配制的原因是                                        　(用化學方程式表示)。
(2)圖甲所示裝置中,燒杯內的液體是　　　　。 
(3)用圖乙所示裝置中配制氯水時,操作步驟如下:
①關閉活塞2 ,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1 ,將少量濃鹽酸注入大試管內。
②關閉活塞1 ,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內的高錳酸鉀粉末反應產生氯氣。
③輕輕搖動瓶A ,使氯氣不斷溶入水中。用圖乙裝置能在較短時間內得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是                                                               　。
分液漏斗中的濃鹽酸應分數(shù)次加入試管內。若一次加入太多的濃鹽酸,可能引起的后果是                                                     　。
(4)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水,方法是              。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組欲利用下列裝置制取少量次氯酸鈉，并進一步探究次氯酸鈉的化學性質。

相關資料：反應Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O屬于放熱反應，溫度稍高時便發(fā)生副反應3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O。
（1）制取氯氣時，在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過____________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。請在裝置A、B、C中選擇一個合適的裝置放在②處：____________。
（2）部分學生認為上述裝置存在缺點，他們指出在①②裝置之間應增加如D所示的裝置，你認為D中所盛液體是________，其作用是________________________________________。

（3）該小組對產品的性質進行了如下探究。
第一步，測其pH＝10。結合相關離子方程式解釋原因：_________________________________________________________________。
第二步，該小組的同學選用了紫色石蕊試液對次氯酸鈉的性質進行探究。請你幫助他們完成下表：

實驗操作
預期現(xiàn)象
結論
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

如圖是某研究性學習小組設計的SO2與Na2O2反應的探究裝置．

（1）實驗開始時，打開旋塞K，通入N2排盡整套裝置中的空氣，關閉旋塞K。點燃酒精燈，A中反應的化學方程式是           。
（2）B裝置的作用是          。
（3）反應過程中，觀察到：A中出現(xiàn)黑色不溶物；C中固體由淡黃色逐漸至完全轉化為白色；若將帶火星木條伸入D試管口內，火星顯得更明亮。
①停止加熱后，再通入N2至整套裝置冷卻，其目的是          。
②取少量C中白色固體，溶于蒸餾水得無色溶液W 。若向W中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去；若向W中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀；則說明C中白色固體有        。
③D裝置中發(fā)生反應的離子方程式是        。
④過濾出A裝置中的黑色不溶物，洗滌后將其溶于濃硝酸，得到藍色溶液并產生紅棕色氣體；向藍色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀；則黑色物質可能是___________。
a．Cu        b．  CuO          c．CuS            d．Cu2S  

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是                      。
（2）實驗過程中，C中的現(xiàn)象是                               ，說明SO2具有      性。
（3）實驗過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗：

根據實驗事實判斷該白色沉淀的成分是              （填化學式），產生該白色沉淀的原因可能是            （填字母編號）。
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響并明理由                                                                                   。

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