Question

11．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題

（1）②③④的原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O．（用元素符號表示）
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（3）③④分別與①形成10個電子微粒A、B、C、D，其中A和B為分子，C為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D．則A的電子式，B的化學式NH₃，C的離子符號NH₄⁺
（4）⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
（5）由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為ClO^-+2I^-+H₂O=Cl^-+I₂+2OH^-．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素；
（1）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（3）③④分別與①形成10個電子微粒A、B、C、D，其中A和B為分子，C為陽離子，D為陰離子，B溶于A后所得的物質可電離出C和D，則A是水、B是氨氣、C是銨根離子、D是氫氧根離子；
（4）⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水；
（5）由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，為NaClO，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{色，二者發(fā)生氧化還原反應生成碘和NaCl、KOH．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素；
（1）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑C＞N＞O，故答案為：C＞N＞O；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性N＞C＞Si，所以其最高價氧化物的水化物酸性強弱酸性是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）③④分別與①形成10個電子微粒A、B、C、D，其中A和B為分子，C為陽離子，D為陰離子，B溶于A后所得的物質可電離出C和D，則A是水、B是氨氣、C是銨根離子、D是氫氧根離子，所以A的電子式為，B的化學式為，C的離子符號為，故答案為：；NH₃；NH₄⁺；
（4）⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（5）由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，為NaClO，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{色，二者發(fā)生氧化還原反應生成碘和NaCl、KOH，離子方程式為ClO^-+2I^-+H₂O=Cl^-+I₂+2OH^-，
故答案為：ClO^-+2I^-+H₂O=Cl^-+I₂+2OH^-．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，為高頻考點，涉及氧化還原反應、離子反應、元素周期律等知識點，知道常見10電子微粒，注意次氯酸鹽的強氧化性，題目難度不大．