Question

【題目】一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是

A.電池總反應式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2

B.負極反應式為:Mg－2e-+2OH- = Mg(OH)2

C.活性炭可以加快O2在負極上的反應速率

D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b

Answer 1

【答案】C

【解析】

該鎂氧電池的負極為金屬鎂，正極為吸附氧氣的活性炭，在電解液為KOH濃溶液條件下，負極鎂失去電子變成鎂離子，即電極反應方程式為Mg－2e- =Mg2+，溶液中有大量氫氧根，所以鎂離子會結(jié)合氫氧根生成氫氧化鎂；正極為氧氣的電子轉(zhuǎn)化為氫氧根，電極反應方程式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；總電池反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。

A.由分析可知，總電池反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，故A正確；

B.由分析可知，負極電極反應方程式為：Mg－2e-+2OH- = Mg(OH)2，故B正確；

C.氧氣在正極反應，所以活性炭可以加快O2在正極上的反應速率，故C錯誤；

D.根據(jù)原電池原理，電子從負極流出，經(jīng)外電路流向正極，即電子由a經(jīng)外電路到b，故D正確；

綜上所述，答案為C。