10．松蘿酸常作為牙膏和化妝品的添加劑，可由三羥基苯乙酮兩步反應(yīng)得到，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有機(jī)物①的分子式為C8H6O4
B．有機(jī)物①在一定條件下能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
C．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)②中是否含有雜質(zhì)①
D．相同物質(zhì)的量①、②與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

分析 A．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)，可確定有機(jī)物分子式；
B．有機(jī)物①含有酚羥基、羰基，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)判斷；
C．二者都含有酚羥基，不能用氯化鐵檢驗(yàn)；
D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酚羥基，二者含有酚羥基數(shù)目不同．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物①的分子式為C8H8O4，故A錯(cuò)誤；
B．有機(jī)物①含有酚羥基、羰基，可發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)，故B正確；
C．二者都含有酚羥基，不能用氯化鐵檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酚羥基，二者含有酚羥基數(shù)目不同，則消耗的氫氧化鈉不同，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚性質(zhì)的考查，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．H2S?2H++S2-B．NaHSO4?Na ++HSO4-
C．NaHCO3?Na++H++CO32-D．HCO3-?CO32-+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鎂條與鹽酸反應(yīng)B．甲烷的燃燒C．硫酸與氫氧化鈉D．木炭與水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將0.2molMnO2和50mL12mol•L-1的鹽酸混合后加熱，待反應(yīng)完全后，向反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì)）（　�。�
A．等于0.3molB．大于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于膠體敘述正確的是（　�。�
A．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．0.1molFeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
C．明礬凈水與膠體的性質(zhì)有關(guān)
D．可以用濾紙分離提純膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．銅和稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O
C．鋁和硫酸銅溶液的反應(yīng)Al+Cu2+=Al3++Cu
D．氯化鐵滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
①NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琧（Na+）/c（HCO3-）的比值保持增大
②濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol/L氨水中滴加0．l mol/L鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l0-amol/L
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大
⑤在Na2CO3稀溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
A．①④B．②④C．①③D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．傳統(tǒng)的自來(lái)水處理劑是在自來(lái)水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．近年來(lái)，科技工作者為了延長(zhǎng)液氯的殺菌時(shí)間，在液氯中加入適量的液氨．
（1）請(qǐng)你寫(xiě)出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是HClO．從氧化劑和還原劑來(lái)看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)中的同一種元素，從元素化合價(jià)的變化來(lái)看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是這種元素化合價(jià)既升高又降低．
（2）用液氯作為自來(lái)水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和HCl，其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時(shí)打開(kāi)自來(lái)水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl．在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO穩(wěn)定．在HClO濃度大的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是NH3+HClO═H2O+NH2Cl，在HClO濃度小的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是H2O+NH2Cl═NH3↑+HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失．以上兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是BD（填序號(hào)）．
A．氧化還原反應(yīng)  B．非氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)  D．復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列儀器中，可以用來(lái)加熱的是（　�。�
A．容量瓶B．分液漏斗C．冷凝管D．蒸發(fā)皿

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