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對于反應中的能量變化，表述正確的是（　�。�

A、若反應時形成化學鍵所釋放的能量小于斷開舊化學鍵所吸收的能量則化學反應是吸熱反應

B、若某化學反應過程中能量變化如圖所示，則該化學反應是放熱反應

C、化合反應均為放熱反應

D、常溫下進行的化學反應一定是放熱反應，高溫下才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

考點：吸熱反應和放熱反應

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、吸熱反應中斷開舊化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所釋放的能量；
B、反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應放熱；
C、化合反應不一定為放熱反應
D、常溫下進行的化學反應不一定是放熱反應，高溫下才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應．

解答： 解：A、若反應時形成化學鍵所釋放的能量小于斷開舊化學鍵所吸收的能量，該反應為吸熱，故A正確；
B、

中反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應放熱，故B正確；
C、化合反應不一定為放熱反應，如C和CO₂化合生成CO是吸熱反應，故C錯誤；
D、常溫下進行的化學反應不一定是放熱反應，如銨鹽與堿反應是吸熱反應，高溫下才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應．如鋁熱反應，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查學生吸熱反應和放熱反應的知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．在一定條件下的下列可逆反應達到平衡時，試填出：x A+y B?z C
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關系是

；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向

方向移動；
（3）已知B、C是氣體，現增加A物質的量，平衡不移動，說明A是

（填狀態(tài)）；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應是

熱反應．
Ⅱ．如圖所示向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．達到平衡時，V（A）=1.2a L．試回答：
（1）A中X的轉化率α（A）

．
（2）A、B中X的轉化率的關系：α（A）

α（B）．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）打開K，一段時間又達到平衡，A的體積為

L．（連通管中氣體體積不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）a g O₂中含N個氧原子，則阿伏加德羅常數為

mol^-1．
（2）分離乙醇和水組成的混合物，常用的試驗方法是

；少量CO₂通入足量澄清石灰水后，將CaCO₃分離出來的常用的方法是

．
（3）區(qū)分膠體與溶液的一種常用方法是

．
（4）某溶液中含有CO₃^2-、OH^-、SO₄^2-三種陰離子，如果只取一次溶液分別將三種離子檢驗出來，那么三種離子檢驗的先后順序為：

；檢驗CO₃^2-所涉及的離子方程式為

．