已知H-H鍵鍵能（斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量）為436kJ?mol-1，N-H鍵鍵能為391kJ?mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．則N≡N鍵的鍵能是（　　）
A、431kJ?mol-1
B、896kJ?mol-1
C、649kJ?mol-1
D、945.6kJ?mol-1
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：已知：H-H鍵能為436kJ?mol-1，N-H鍵鍵能為391kJ?mol-1，令N≡N的鍵能為x，
對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ?mol-1-2×3×391kJ?mol-1=-92.4kJ?mol-1
解得：x=945.6kJ?mol-1
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度中等，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/mol
B、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/mol
C、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol
D、N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某物質(zhì)A在一定條件下受熱全部分解，產(chǎn)物都是氣體．分解的化學(xué)方程式為2A
  △  
.
 
B+2C+D．測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A、7dB、5dC、4dD、2d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、八月份全國(guó)各地持續(xù)出現(xiàn)高溫，極端天氣現(xiàn)象增多，與人類向大氣排放過(guò)多的二氧化碳有關(guān)
B、O3有氧化性，因而也有漂白性，可令所有的有色物質(zhì)褪色
C、據(jù)研究報(bào)道，目前全球每年死于大氣污染的人數(shù)超過(guò)200萬(wàn)人，大氣污染源主要是各種機(jī)動(dòng)車輛排放的尾氣、工業(yè)活動(dòng)中產(chǎn)生的廢氣排放及人類生活所產(chǎn)生的生態(tài)災(zāi)難等
D、綠色化學(xué)的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的各種污染以保護(hù)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子組成，測(cè)得其中Al3+的物質(zhì)量濃度為0.3mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.2mol/L
B、0.1mol/L
C、0.05mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu和濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH4HCO3溶液與NaOH溶液相混合：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A、Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B、被還原的氯元素的質(zhì)量是被氧化的氯元素質(zhì)量的5倍
C、若反應(yīng)中消耗12mol KOH，則轉(zhuǎn)移10mol電子
D、將KClO3和KCl的混合物加入到硫酸中反應(yīng)，不可能產(chǎn)生Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”，可經(jīng)常用類推的思維方法去學(xué)習(xí)，結(jié)合你的所學(xué)下列幾種類推結(jié)論中合理的是（　�。�
A、二氧化硫使品紅褪色是因?yàn)槠淦仔裕趸蚴顾嵝愿咤i酸鉀褪色也是因?yàn)槠淦仔?/span>
B、CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
C、Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，與硫單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe2S3
D、H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為14．已知甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子．
（1）甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）乙是雙原子分子，在高溫時(shí)是一種還原劑，14g乙燃燒放出的熱量是141.5kJ．寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，請(qǐng)寫出該可燃性氣體與氫氣1：1加成后的產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式
 
．
（4）由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，組成丁的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）．
①已知W為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，W在周期表中的位置
 
．寫出X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式
 
．
②X的濃溶液與W在加熱條件下反應(yīng)生成氣體Q，已知Q受熱發(fā)生可逆的分解反應(yīng)，1mol Q分解時(shí)，有2mol電子轉(zhuǎn)移．Q發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．將Q裝入密閉容器中，加熱到T℃，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得密閉容器中氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的1.25倍．Q的分解率為
 
．

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