Question

11．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示．則下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-
• B． 原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為3mol
• C． 原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）═2：1：3
• D． 線段AB表示Fe²⁺被氯氣氧化

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子；通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr₂的物質(zhì)的量為3mol，據(jù)此回答判斷．

解答 解：A、反應(yīng)2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-中，還原劑Fe²⁺的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br^-，所以還原性：Fe²⁺＞Br^-，反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，還原劑I^-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe²⁺，所以還原性：I^-＞Fe²⁺，所以還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故A正確；
B、通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr₂的物質(zhì)的量為3mol，故B正確；
C、通入氯氣的量為1～3mol的過程中，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3，故C正確；
D、通入氯氣后，碘離子先被氧化，線段AB即在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，表示I^-被氯氣氧化，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大，解答本題時注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)，答題時注意體會．