Question

某CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO₄^2－ 的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L^－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（  ）

A．5．6 g

B．11．2 g

C．22．4 g

D．33．6 g

Answer 1

C

解析試題分析：n（SO₄^2-）=0．1L×6mol?L^-1=0．6mol，CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的溶液中陽離子的濃度相同，則有n（Cu²⁺）=n（H⁺）=n（Fe³⁺），由于溶液中陽離子的濃度相同，所以陽離子物質(zhì)的量也相同，設(shè)Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺三種離子物質(zhì)的量均為n，根據(jù)電荷守恒知道：2n+3n+n=0．6mol×2，由此解得n=0．2mol，
Cu²⁺、H⁺、Fe³⁺都能與Fe反應(yīng)生成Fe²⁺，最后溶液的成分為FeSO₄，則n（FeSO₄）=0．6mol，根據(jù)Fe的守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0．6mol-0．2mol=0．4mol，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0．4mol×56g/moL=22．4g。
考點：離子方程式的有關(guān)計算。