Question

常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．pH均為9的①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度的大小順序為：①＞②＞③

B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）

C．0.1 mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）-2c（C₂O₄^2-）

D．等物質(zhì)的量濃度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等體積混合，所得溶液中：c（CO₃^2-）+c（OH^-）＜c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A．堿性越強，等pH時其濃度越��；
B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，加NaOH少些，反應后為生成NaCl、NaClO，次氯酸根離子水解；
C．由電荷守恒和物料守恒分析；
D．等物質(zhì)的量濃度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等體積混合，電荷守恒①[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]；根據(jù)物料守恒：碳酸鈉中②[Na⁺]=2[CO₃^2-]+2[HCO₃^-]+2[H₂CO₃]：碳酸氫鈉中③[Na⁺]=[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]：0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液中鈉離子濃度②+③得到④2[Na⁺]=3[CO₃^2-]+3[HCO₃^-]+3[H₂CO₃]．

解答：解：A．堿性③＞①＞②，則pH均為9的①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度的大小順序為：②＞①＞③，故B錯誤；
B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，反應后為生成NaCl、NaClO，次氯酸根離子水解，則所得溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C.0.1 mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中，由電荷守恒和物料守恒可知：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）-c（C₂O₄^2-），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒①[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]；根據(jù)物料守恒：碳酸鈉中②[Na⁺]=2[CO₃^2-]+2[HCO₃^-]+2[H₂CO₃]：碳酸氫鈉中③[Na⁺]=[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]：0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液中鈉離子濃度②+③得到④2[Na⁺]=3[CO₃^2-]+3[HCO₃^-]+3[H₂CO₃]；①×2-④得到c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確了鹽類水解的應用，溶液酸堿性的判斷，溶液中電荷守恒、物料守恒的應用是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電荷守恒及物料守恒即可解答，題目難度不大．