下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬，乙、丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強(qiáng)堿，D的焰色為紫色 (部分反應(yīng)物和生成物及水已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出工業(yè)制備B的化學(xué)方程式_____________________________________；
（2）寫(xiě)出常溫下，A與丁反應(yīng)的離子方程式________________________________；
（3）下圖裝置為用排空氣法收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置

Ⅰ．當(dāng)從M端通入氣體時(shí)，可收集的氣體有                   ；
Ⅱ．當(dāng)從N端通入氣體時(shí)，可收集的氣體有                     ； （填數(shù)字編號(hào)）
①氣體乙       ②氣體丙      ③氣體丁       ④氣體B       ⑤氣體C   
（4）E中所含陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為（包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）                        ；
（5）A中所含陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為（包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）                        。

（1）N2＋3H22NH3（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）I、③⑤；Ⅱ、②④（4）加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，證明含有NH4+。（5）用潔凈的鉑絲蘸取A溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，證明含有K+。

解析試題分析：乙、丙為單質(zhì)，在高溫高壓下催化生成B，且B與C相遇生成大量白煙，可知B為NH3，C為HCl，則丙為H2，乙為N2，丁為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，E為NH4Cl，可與A反應(yīng)生成NH3，D的焰色為紫色，應(yīng)為有K+，說(shuō)明A應(yīng)為KOH，D為KCl，則甲為Al。
（1）工業(yè)上制備N(xiāo)H3在500℃，20～50MPa，在鐵觸媒的催化下，N2和H2合成NH3，反應(yīng)方程式：N2＋3H22NH3（2）氯氣在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（3）I、從M端用排空氣發(fā)收集通入氣體時(shí)，收集氣體密度應(yīng)大于空氣密度，則M端進(jìn)氣，N端出氣，故為③Cl2⑤HCl ；II、從N端用排空氣發(fā)收集通入氣體時(shí)，收集氣體密度應(yīng)小于空氣密度，則N端進(jìn)氣，M端出氣，故為②H2④NH3（4）E為NH4Cl，檢驗(yàn)方法為加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，證明含有NH4+；（5）A為NaOH，用潔凈的鉑絲蘸取A溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，證明含有K+。
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷；常用的離子檢驗(yàn)方法；常用的氣體收集裝置與選取方法

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知化合物A、B、M、N含有同一種元素，且A與B，M與N的元素組成相同，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為固體單質(zhì)，與X的濃溶液在常溫下作用無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。(相關(guān)轉(zhuǎn)化中所有反應(yīng)物與生成物均已標(biāo)出)

(1)若D與E溶液能夠發(fā)生化合反應(yīng)。且溶液在反應(yīng)前后顏色有變化。
①A的電子式為_(kāi)_______。D的化學(xué)式為_(kāi)_______。
②M與E溶液可發(fā)生反應(yīng)生成X，其離子方程式為_(kāi)_______________________
(2)若D為常見(jiàn)的紅色金屬單質(zhì)。用情性電極電解100 mL 0.05 moL·L－1E溶液，導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)0.08 mol電子，陽(yáng)極析出的氣體體積為_(kāi)_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假設(shè)溶液體積不變，則所得溶液pH＝________。
(3)若D為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)。反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________
(4)已知下列幾種試劑：
a．無(wú)水CuSO4　b．品紅溶液　c．酸性KMnO4溶液
d．澄清石灰水　e．飽和NaOH溶液
為了檢驗(yàn)(3)中D與X生成的混合氣體的成分，某學(xué)生用上述試劑(或部分試劑)設(shè)計(jì)了幾種實(shí)驗(yàn)方案，下列試劑使用順序最合理的是________(填序號(hào))。
A．a(chǎn)bebd              B．a(chǎn)deb               C．a(chǎn)bcbd              D．a(chǎn)bd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(12分)已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。 D是難溶于水的白色固體。 F為紅褐色固體。無(wú)色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________G__________。
寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________ 。
反應(yīng)②的離子方程式_____________________________。
（3）反應(yīng)④整個(gè)過(guò)程觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________。
（4）反應(yīng)⑤中，若將充滿(mǎn)氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)液體占試管總體積_______________。
（5）某種貧血癥患者應(yīng)補(bǔ)充C物質(zhì)的陽(yáng)離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護(hù)該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數(shù)滴__________溶液，溶液顯__________色，表明該藥片已失效。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ.下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是                   (　　)。

A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3
Ⅱ.圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見(jiàn)的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問(wèn)題：
(1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)是________，其晶胞中的原子數(shù)為_(kāi)_______，晶體類(lèi)型為_(kāi)_______。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為_(kāi)_______。
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是________，原因是________________________________________________________________________，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為_(kāi)_______，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。
(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是________。
(5)k的分子式為_(kāi)_______，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.鉻化學(xué)豐富多彩.
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液。 與銅相比，其金屬活潑性      （填“強(qiáng)”或“弱”）；
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類(lèi)似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是                          ；
⑶工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為            mol/L。
Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式為        D的化學(xué)式          ，C溶液的名稱(chēng)是                   。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                              ；
反應(yīng)③的離子方程式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

由短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某產(chǎn)物已略去）：

已知：B、X為單質(zhì)，常溫下D為無(wú)色液體，A、B含同一種元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸。
①寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
②現(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1 mol·L－1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                            。
③在常溫下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的鹽酸，且a＋b＝14，若恰好完全反應(yīng)，則V1和V2的關(guān)系為Vl    V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“無(wú)法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H＋)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝      。
（2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置                   。
②寫(xiě)出氧化鐵與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              ；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F(xiàn)的Ksp＝2.8×10－9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp      （填“增大”、“減小”或“不變”），此時(shí)，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）。

（1）若A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D。D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰。則F所對(duì)應(yīng)的元素在周期表位置是             ；反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為       。
（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質(zhì)，A為金屬，D為非金屬。且③④兩個(gè)反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式分別為
①            ；④              。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體；則物質(zhì)B的晶體類(lèi)型是             ，分子E的結(jié)構(gòu)式是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體），將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

填寫(xiě)下列空白：
（1）物質(zhì)A是____________，物質(zhì)B是___________，B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。
（2）寫(xiě)出化合物E的電子式：____________，D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是（用離子方程式表示）：_______________________________，D溶液可以用來(lái)止血。
（3）工業(yè)上把B單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______，漂白粉常用于自來(lái)水的殺菌消毒，原因是：（用化學(xué)方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明）______________________。
（4）F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置，沉淀由白色變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色的化學(xué)方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。

回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)②中，每生成2.24L氣體G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。
（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，單質(zhì)A和化合物B按物質(zhì)的量之比為1：2發(fā)生反應(yīng)，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________________________________。
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是_________________________________________。

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