一定溫度下，某NaCl稀溶液中c（H+）為1×10-6 mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．該NaCl溶液顯酸性B．該NaCl溶液中Kw=1×10-14
C．該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7D．該NaCl溶液中Kw=1×10-12

D

解析試題分析：A． NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。水溶液為中性。在室溫下，中性溶液的pH=7，酸性溶液pH<7．但是該實(shí)驗(yàn)溫度不清楚。因此在NaCl溶液中c（H+）為1×10-6 mol/L不是酸性溶液。錯(cuò)誤。B．Kw= c(H+) ·c(OH-)= 1×10-12 mol2/L2．錯(cuò)誤。C．該NaCl溶液是中性溶液，pH=6，再進(jìn)行稀釋，無(wú)論稀釋多少倍，溶液仍然為中性，pH=6．錯(cuò)誤。D．由B的計(jì)算可知Kw=1×10-12 。正確。
考點(diǎn)：考查溫度對(duì)水的電量平衡的影響及pH=7與中性溶液的關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．25℃時(shí)，pH＝7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?br />c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．25℃時(shí)，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，該溶液中某些微粒的濃度大小順序?yàn)椋?br />c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
C．25℃時(shí)，若10mL pH＝a的鹽酸與100mL pH＝b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
D．25℃時(shí)，Ka(HF)＝3．6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1．75×10－5,0．1mol/L 的NaF溶液與0．1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（    ）

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時(shí)，測(cè)得溶液中CrO42-的濃度是5.000×10－3 mol·L－1，此時(shí)溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是

A．1.36×10－5 mol·L－1　　
B．8.90×10－6 mol·L－1
C．4.45×10－2 mol·L－1
D．1×10－5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題


25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下a mol?L-1的HA與bmol?L-1強(qiáng)堿BOH等體積混合，若恰好完全中和，下列結(jié)論中不正確的是
A．混合液中：c（H+）≤
B．混合液中：c（HA）+c（A-）=amol?L-1
C．a(chǎn)=b
D．混合液中：c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說(shuō)法，正確的是

A．兩種溶液中的c（Na+）相等
B．分別加熱到相同溫度時(shí)，CH3COONa溶液的pH小
C．分別加水稀釋到100 mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等
D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為10-9/10-5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用Kw表示水的離子積，a表示水的電離程度，能使a/Kw的值增大的是

A．NaOH B．NaHSO4 C．HC1 D．NH4NO3 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下現(xiàn)有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說(shuō)法正確的是

A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L
B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①
C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①

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