Question

（2013?江蘇三模）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B原子的2倍，A、E的原子序數(shù)之和與B、D的原子序數(shù)之和相等，C的單質(zhì)與NaOH溶液或鹽酸都能反應(yīng)生成氫氣．下列敘述正確的是（　�。�

A．元素A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強

B．元素B、C組成的化合物可用作耐高溫材料

C．元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小

D．化合物AB₂、DB₂中化學(xué)鍵的類型相同

Answer 1

分析：由B、D同主族以及兩者質(zhì)子數(shù)的關(guān)系可知B為O元素，D為S元素，則E只能為Cl元素，A為N元素，由C的單質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣的是可知故C為Al元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：由B、D同主族以及兩者質(zhì)子數(shù)的關(guān)系可知B為O元素，D為S元素，則E只能為Cl元素，A為N元素，由C的單質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣的是可知故C為Al元素．
A．非金屬性Cl＞N，非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故A錯誤；
B．Al₂O₃熔點很高，用作耐高溫材料，故B正確；
C．離子半徑大小：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，故C錯誤；
D．NO₂和SO₂都只含有極性共價鍵，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)的考查，注意把握原子核外電子排布特點，注意元素周期律的遞變規(guī)律，為易錯點，題目難度中等．