Question

配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH

+4

就是由NH₃（氮原子提供電子對）和H⁺（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是______．
A．CO₂    B．H₃O⁺   C．CH₄   D．NH

+4

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：______．
（3）科學家對H₂O₂結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學家提出了兩種觀點：
甲：

（式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂）
乙：HOOH化學家Baeyer和Villiyer為研究H₂O₂的結(jié)構(gòu)，設計并完成了下列實驗：
a．將C₂H₅OH與濃H₂SO₄反應生成（C₂H₅）₂SO₄和水；
b．將制得的（C₂H₅）₂SO₄與H₂O₂反應，只生成A和H₂SO₄；
c．將生成的A與H₂反應（已知該反應中H₂作還原劑）．
①如果H₂O₂的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學反應方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式）______．
②為了進一步確定H₂O₂的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案：______．

Answer 1

（1）H₃O⁺中O提供孤電子對，H⁺提供空軌道，NH₄⁺中N提供孤電子對，H⁺提供空軌道，二者都能形成配位鍵，
故答案為：BD；
（2）硼原子為缺電子原子，H₃BO₃的電離是B原子和水電離的OH^-形成配位鍵，水電離的H⁺表現(xiàn)酸性，反應的離子方程式為H₃BO₃+H₂O=H⁺+[B（OH）₄]^-，
故答案為：H₃BO₃+H₂O=H⁺+[B（OH）₄]^-；
（3）①如果H₂O₂的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中A為

，與氫氣反應生成乙醚，方程式為



，
故答案為：



；
②如為H0-OH結(jié)構(gòu)，則A為C₂H₅-O-O-C₂H₅，與氫氣反應生成乙醇，所以可用用無水硫酸銅檢驗c的反應產(chǎn)物中有沒有水生成，如硫酸銅不變藍，說明沒有水生成，則說明過氧化氫中不含配位鍵，否則含有配位鍵，
故答案為：用無水硫酸銅檢驗c的反應產(chǎn)物中有沒有水生成．