Question

【題目】五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子�；卮穑�

（1）寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng)：A____B____C____D___E_____

（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：___________________________

（3）寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式____________

（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2中存在的化學(xué)鍵是____________，寫(xiě)出A2B2與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________

Answer 1

【答案】 鈉 氧 硫 氮 氫 N≡ N 離子鍵、非極性共價(jià)鍵 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2

【解析】A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH3，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
(1)由上述分析可知，A為鈉，B為氧，C為硫，D為氮，E為氫；
(2)A2B是Na2O，由鈉離子與氧離子形成的離子化合物，Na2O的形成過(guò)程為；

(3)N元素形成的單質(zhì)N2分子中含有氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡ N；

(4)Na、O兩元素組成的化合物Na2O2是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2。